下面是18×7的格子，按要求作答。
（1）用X表示111号元素，在上表中标出
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_________________；
（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_________________（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：____________________________；
（5）用实线绘出过渡元素的边框。注意：不得使用铅笔作图。
（6）只由D形成的18电子微粒_________。
高一化学填空题困难题
下面是18×7的格子，按要求作答。
（1）用X表示111号元素，在上表中标出
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_________________；
（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_________________（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：____________________________；
（5）用实线绘出过渡元素的边框。注意：不得使用铅笔作图。
（6）只由D形成的18电子微粒_________。
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根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）。
（1）金属性最强的元素与氧气燃烧反应生成淡黄色粉末的化合物的电子式为__________________
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式 (填化学式)。
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是________（填元素符号），
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性最稳定的________ ________。(填化学式)
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根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式______，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________。
（2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
（3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____________、__________、_________、______。
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为__________，该氧化物属________（填“离子”或“共价”）化合物。
高一化学推断题简单题查看答案及解析
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（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。
（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。
高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。
（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。
（4）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案_______。
（5）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。
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下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:
（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
（2）①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式)。
（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
（6）铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。
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现有a～i 9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题:(请用具体的元素符号及化学用语作答)
（1）a～i元素中，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。
（2）比较b、e、g简单离子半径的大小___________________(用离子符号作答)。
（3）写出由a～i 9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。
（4）用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。
（5）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。
①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______(填序号)。
A.Si B.Ge C.S
②砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_________；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为____________________。
（6）c与a形成的化合物的电子式为___________，用电子式表示a与h形成a2h的过程__________________________________________。
（7）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。
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（16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式 ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式 ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为 ___________________________（2分）。
②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________（2分），最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为 _________________________________________（2分）。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为 ________、_______。（各1分）
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。（各1分）
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根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为________（2分）。
（2）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为________、________，其单质也有两种，化学式分别为________、________。
（3）原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。
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