下列各说法正确的是A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B. pH=4的醋酸与p...

下列各说法正确的是

A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

D. 同浓度的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①

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下列各说法正确的是

A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

D．同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①

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下列说法正确的是 （    ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

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某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　 ）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.溶液中水的电离程度：d>c

B.a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大

C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH‑)和c(Na+)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2<V3

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的（　　 ）

A. I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH：b>c>a

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

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在25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)｡下列说法正确的是

A.a→b过程中，水的电离程度不断增大

B.d点对应的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.c→d过程中，溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2>V3

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一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　 )

A. a、c两点pH不同

B. 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小

C. 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小

D. c(CH3COO-) /c(CH3COOH) b点大于c点

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关于电解质溶液下列说法中不正确的是

A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则

B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

C.由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

D.某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

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