下列说法正确的是 （ ）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为C...

下列说法正确的是 （    ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L  HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)

A. ①点溶液中C(H+)为

B. 溶液温度高低为①〉③〉②

C. ③点溶液中有

D. ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导    率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表 示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）

A. B. C. D.

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B.溶液温度高低为①>③>②

C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③点后因离子数目减少使电导率略降低

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

D．③点后因离子数目减少使电导率略降低

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

C．在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）= 0.05 mol/L

D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是

A.曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B.在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

C.在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）=" 0.05" mol/L

D.在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）

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