(8分)Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体,请回答下列问题:
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________;
⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示,试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率(分别用(OE)、(EF)、(FG)表示)哪个最快______________;
比较OE段和EF段,说明EF段速率变化的主要原因可能是______________ ____
Ⅱ 反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L·s) ②υ(B)=0.6mol/(L·s)
③υ(C)=0.4mol/(L·s) ④υ(D)=0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__________。
高一化学填空题简单题
(8分)Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体,请回答下列问题:
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________;
⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示,试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率(分别用(OE)、(EF)、(FG)表示)哪个最快______________;
比较OE段和EF段,说明EF段速率变化的主要原因可能是______________ ____
Ⅱ 反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L·s) ②υ(B)=0.6mol/(L·s)
③υ(C)=0.4mol/(L·s) ④υ(D)=0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__________。
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写出以下反应的离子方程式:
(1)在硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液:________________。
(2)在氢氧化铜中滴加硝酸溶液:________________。
(3)碳酸氢钠与盐酸反应制取CO2气体:________________。
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(8分)请用相关知识回答下列问题:
(1)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。
①________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
②除加入蒸馏水外,当加入下列物质中的 (填序号)时,则能够减缓上述反应的速率。
A.醋酸钠溶液 B.碳酸钙粉末 C.稀硫酸 D.浓盐酸
(2)原电池是一种能量装置。
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是 (填序号)。
A.NaOH +HCl==NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+Na SO4 D.C2H6O +3O2== 3H2O+2CO2
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时,向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液,可以发现产生氢气速率明显加快,其原因是 。
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某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题:
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸,在加热条件下制取氯气,写出反应的化学方程式____;
(2)C装置的作用是____。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是____。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,可将装置如何改进____。
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实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式:__________;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______________。
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欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱,某同学设计了如下装置(用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气)。
请回答:
(1)实验中观察到湿润的淀粉KI试纸________,写出其中发生的置换反应的离子方程式: ________。
(2)实验结论:氯单质的非金属性比碘单质的________(填“强”或“弱”)。从原子结构角度解释:氯和碘位于周期表中________族,该族元素从上到下,________,得电子能力减弱。
(3)装置②的作用是________。
写出相应的化学方程式:________
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(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_________;常用澄清石灰水检验CO2气体,反应的离子方程式是_________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是__________________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是_______________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为______。
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下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用发生装置_____,用方程式表示制取氯气的反应原理是______。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,试完成并配平下列离子方程式:
____MnO42-+____Cl-+____H+===____Mn2++____Cl2↑+____________。
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是____________。
(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_______。
(5)科学家经研究发现NaClO2可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为_____,当消耗标准状况下1.12L Cl2 时,制得ClO2_____g。
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图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,用方程式表示的制取氯气的反应原理是___________________________。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置________,
试完成并配平下列离子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是________。
(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是________。
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⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
②碳酸钠溶液中和足量的盐酸溶液混合
(2)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体 ⑩水 ⑾盐酸 ⑿CH3COOH ⒀酒精(填序号)
①以上物质中能导电的是_________________________________。
②以上物质中属于电解质的是_____________________________。
③以上物质中属于非电解质的是___________________________。
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