氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应...

氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是

A. 不溶于水

B. 不能清洗铁锈

C. 水溶液中以分子形式大量存在

D. 与水反应生成的盐是NH4HSO4

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(15分)氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，固体的氨基磺酸不吸湿，比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸（溶有SO₃的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g) H₂NCONHSO₃H(s)   △H＜0

②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄ 2H₂NSO₃H + CO₂↑

（1）下图是“磺化”过程的实验装置，恒压滴液漏斗的作用是  ____________

（2）抽滤时，所得晶体要用溶剂乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是________

（3）实验过程的讨论分析：

①重结晶时用溶剂甲（10%～12%的硫酸）作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是________

② “磺化”过程温度与产率的关系如图（1），控制反应温度为75~80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是________。

（4）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L^－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L^－1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂。

①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有_____ 杂质。

②写出NaNO₂滴定法中的化学方程式为：________。

③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。

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氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH₂)₂]和发烟硫酸(溶有SO₃的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：

(1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________

(2)“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g) H₂NCONHSO₃H(s) △H<0

②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄ 2H₂NSO₃H + CO₂↑

“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________ 。

(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L^－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L^－1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂。试求产品中氨基磺酸的质量分数________。

(4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。

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氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；

（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；

（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）

（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________杂质。

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H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现向H2O2溶液中加入强酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。

（1）写出该反应离子方程式并配平： ____________________________________________________________________。

（2）该反应应选择的酸是：________________ （填序号）。

A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸。

（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。

工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；

第二步：……

第三步：……

根据上述内容，回答问题：

（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为　　　　　　　　　　

（2）第一步化学方程式为：　　　　　　　　　　

（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。

该反应有两个离子方程式，分别为：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b:　 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反应中每消耗1mol还原剂转移　　　　　　　　 mol电子；

②滴定至终点时的判定方法是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：　　　　　　　　　　 （可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）

④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有　　　　　　　　　　 性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]

高三化学实验题极难题查看答案及解析

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污

B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析

C.木炭具有还原性，可用于冰箱除异味

D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油

高三化学单选题简单题查看答案及解析

某有机物结构简式如图，关于该有机物叙述错误的是（  ）

A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H₂发生加成反应

B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D．在一定条件下，能发生取代反应

高三化学选择题简单题查看答案及解析

镓与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示，下列判断正确的是

A.酸性：

B.和中，既有离子键又有共价键

C.当通入和溶液中，和同时沉淀出来

D.和均可与反应生成

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