乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。对于在密闭容器中进行的合成...

乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是(　　　　 )

A. H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂

B. 缩小容器容积，乙烯的转化率增大

C. 反应①和反应②均为放热反应

D. 反应②的反应热ΔH＝－（E3－E4）kJ·mol－1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是

A. H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂

B. 缩小容器容积，乙烯的转化率增大

C. 反应①和反应②均为放热反应

D. 反应②的反应热ΔH＝－（E3－E4）kJ·mol－1

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(10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式　　　　　　 　　 。

（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol•L—l)

①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为　　　　　　　　 ；

②500 ℃时平衡常数K的数值为　　　　　　　　　　　　 ；

③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　　　 (选填编号)。

a.c(H2)减小　　　

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加　　

d.重新平衡时减小

（3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为　　　　　　 ；

③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要　　　　　 mL5.0 mol•L—lNaOH 溶液。

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研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A. 反应总过程△H<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

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研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A. 反应总过程△H<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：___。

（2）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：___，理由是：___。

②气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：___、___。

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：

C2H4(g)+H2O(g)　 C2H5OH(g)　 H=-45.5KJ/mol

下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）

①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=　　　 （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：　　　　　　 ，理由是　　　　　 。

（3）若某温度下，反应C2H4(g)+H2O(g)　 C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。

则v(正)　　 v(逆)（填“>”“<”“=”）。

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(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝　　　　　　　　　　　　 KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：　　　　　　　　　 。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：　　　　　　　　　　　　 ，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______。

（2）已知：

甲醇脱水反应：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）　　 △H1＝－23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烃反应：2CH3OH（g）＝C2H4 （g）＋2H2O（g）　　 △H2＝－29.1kJ·mol-1

乙醇异构化反应：CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）　　 △H3＝＋50.7kJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应 C2H4 （g）＋H2O（g）⇌C2H5OH（g）的△H＝_______kJ·mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是______

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系：（其中nH2O:nC2H4=1:1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp＝_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

②图中压强 P1、P2、P3、P4 的大小顺序为_______，理由是_______。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ℃，压强 6.9MPa， n H2 O ︰ nC2 H4 ＝0.6︰1。乙烯的转化率为 5℅，若要进一步提高乙烯的转化率， 除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

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一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g) △H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. △H=（E2-E1）kJ·mol-1

B. 正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1

C. 曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化

D. 曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化

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