乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。
(2)已知:乙烯气相直接水合反应如下:
C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为: ,理由是 。
(3)若某温度下,反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1,体系总压为8.00MPa,各物质的量分数如下表所示。
物质 | C2H4(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) |
物质的量分数 | 0.25 | 0.25 | 0.5 |
则v(正) v(逆)(填“>”“<”“=”)。
高三化学填空题困难题
乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:___。
(2)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:___,理由是:___。
②气相直接水合法党采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有:___、___。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。
(2)已知:乙烯气相直接水合反应如下:
C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为: ,理由是 。
(3)若某温度下,反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1,体系总压为8.00MPa,各物质的量分数如下表所示。
物质 | C2H4(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) |
物质的量分数 | 0.25 | 0.25 | 0.5 |
则v(正) v(逆)(填“>”“<”“=”)。
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(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式
(2)已知:
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7KJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= KJ·mol-1
与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是: 。
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为: ,理由是:
③气相直接水合法党采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有: 、 。
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乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______。
(2)已知:
甲醇脱水反应:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应:2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇异构化反应:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)的△H=_______kJ·mol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是______
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系:(其中nH2O:nC2H4=1:1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
②图中压强 P1、P2、P3、P4 的大小顺序为_______,理由是_______。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290 ℃,压强 6.9MPa, n H2 O ︰ nC2 H4 =0.6︰1。乙烯的转化率为 5℅,若要进一步提高乙烯的转化率, 除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有_______、_______。
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(14分)
Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式:_________________________________。
(2)已知:
甲醇脱水反应 2CH3OHg) === CH3OCH3g) + H2Og) △H1 == -23.9 kJ·mol—1
甲醇制烯烃反应 2CH3OHg) === C2H4g) + 2H2Og) △H2 == -29.1 kJ·mol—1
乙醇异构化反应 C2H5OHg) === CH3OCH3g) △H3 == + 50.7 kJ·mol—1
则乙烯气相直接水合反应C2H4g) + H2Og)=== C2H5OHg)的△H == __________________________。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是__________________________________。
Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强,但它是一种清洁燃料,也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,其反应为:
CH3OH + Cr2O72— + 8H+ ==== CO2↑+ 2Cr3+ + 6H2O;
②过量的Cr2O72—可用Fe2+与之完全反应,反应如下所示:
____Cr2O72— + ____Fe2+ +____H+ ――― ____Cr3+ +____Fe3+ +____H2O
现有0.12 g工业甲醇,在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。
(3)请配平第②步中离子方程式配平系数依次填写在短线上)。
(4)工业甲醇的质量分数为__________。
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乙烯间接水合法生产乙醇是指:先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式:
第一步:CH2=CH2+H2SO4 C2H5OSO3H+Q;
第二步:C2H5OSO3H+H2O CH3CH2OH+H2SO4
完成下列填空:
(1)如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率,可以采取的措施是_______。(选填编号)
a 加压 b 增加乙烯的浓度 c 升温 d 及时移走产物
(2)第一步中的浓硫酸有脱水性,写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式(已知H2SO4·H2O稳定)______________。
(3)简述上述两步反应中循环利用的物质是_____,将此物质循环的操作步骤:__________。
(4)硫酸氢乙酯的组成元素中,元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。
(5)已知H2O2是18电子的分子,硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X,则X的化学式为_______。H2O2沸点高于X,其原因是____________。
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(16分)(1)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法生产。
已知:甲醇脱水反应①2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) = C2H4 (g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g) = CH3OCH3(g)) △H3=+50.7KJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)C2H5OH(g) △H= ;
(2)乙烯气相直接水合反应,在其他条件相同时,分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律:
(a) ;
(b) ;
(3)若要进一步提高乙烯的转化率,可以采取的措施有 。
A.增大乙烯的浓度 B.分离出乙醇 C.加催化剂
(4)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)= 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,求x的值。(写出计算步骤)
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乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下:C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ,下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的物质的量分数为
B. X、Y、Z对应的反应速率:υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z对应的平衡常数数值:KX < KY <KZ
D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
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乙酸是一种重要的有机原料,在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装下列装置由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯,回答下列问题。
(1)仪器A的名称是 。往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是 。
(2)在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为 。
(3)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有 、 等。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子(H+)液体可用作该反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率 (%) | 选择性(%)* | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择性 (%)* |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 | |||||
根据表中数据,下列 (填字母)为该反应的最佳条件。
A.120℃,4h B.80℃,2h C.60℃,4h D.40℃,3h
(5)常温下,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,由图分析:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(6)设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应 条件已略去):
已知:E分子中含有两个羟基,且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题:
(1)由乙烯生成A的反应类型为___________________。
(2)C是一种常见的塑料,其化学名称为_______________。
(3)D是环状化合物,其结构简式为_______________。
(4)写出下列反应的化学方程式:①A→B:________;②E→F:________
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