（14分）Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。（1）间接...

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：___。

（2）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：___，理由是：___。

②气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：___、___。

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______。

（2）已知：

甲醇脱水反应：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）　　 △H1＝－23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烃反应：2CH3OH（g）＝C2H4 （g）＋2H2O（g）　　 △H2＝－29.1kJ·mol-1

乙醇异构化反应：CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）　　 △H3＝＋50.7kJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应 C2H4 （g）＋H2O（g）⇌C2H5OH（g）的△H＝_______kJ·mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是______

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系：（其中nH2O:nC2H4=1:1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp＝_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

②图中压强 P1、P2、P3、P4 的大小顺序为_______，理由是_______。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ℃，压强 6.9MPa， n H2 O ︰ nC2 H4 ＝0.6︰1。乙烯的转化率为 5℅，若要进一步提高乙烯的转化率， 除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

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（14分）

Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：_________________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OHg) === CH3OCH3g) + H2Og)　 △H1 == －23.9 kJ·mol—1

甲醇制烯烃反应 2CH3OHg) === C2H4g) + 2H2Og)　 △H2 == －29.1 kJ·mol—1

乙醇异构化反应 C2H5OHg) === CH3OCH3g)　 △H3 ==　 + 50.7 kJ·mol—1

则乙烯气相直接水合反应C2H4g) + H2Og)=== C2H5OHg)的△H ==　 __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。

Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：

CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ====　 CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：

____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。

（3）请配平第②步中离子方程式配平系数依次填写在短线上)。

（4）工业甲醇的质量分数为__________。

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：

C2H4(g)+H2O(g)　 C2H5OH(g)　 H=-45.5KJ/mol

下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）

①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=　　　 （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：　　　　　　 ，理由是　　　　　 。

（3）若某温度下，反应C2H4(g)+H2O(g)　 C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。

则v(正)　　 v(逆)（填“>”“<”“=”）。

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(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝　　　　　　　　　　　　 KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：　　　　　　　　　 。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：　　　　　　　　　　　　 ，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

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乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：

第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H+Q；　　　　

第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4

完成下列填空：

（1）如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）

a 加压　　 　　 b 增加乙烯的浓度　　 　　 c 升温　　 　　 d 及时移走产物

（2）第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O稳定）______________。

（3）简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。

（4）硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。

（5）已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。H2O2沸点高于X，其原因是____________。

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（16分）（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。

已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) ＝ C2H4 (g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g) ＝ CH3OCH3(g))　 △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)C2H5OH(g) △H＝　　　　　　　　　　 ；

（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：

(a)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(b)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有　　　　　　 。

A．增大乙烯的浓度　 B．分离出乙醇　 C．加催化剂

（4）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝　　　　　　　　 。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，求x的值。(写出计算步骤)

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乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：

(1)乙烯气相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)　　 ΔH1=akJ·mol-1

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　　 ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，则a=__。

(2)工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)　 ΔH=bkJ·mol-1。在相同的时间内，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

①由图1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。

②在T1～T2及T4～T5两个温度区间内，容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___。

③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要进一步提高H2(g)的转化率，可采取的措施有___(任答一条)。

④图2中当温度为T1时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是__。

⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g)CH3OCH3(g)　　 ΔH=+50.7kJ·mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应__(填“正向”或“逆向”)进行。

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乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：

(1)乙烯气相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)　　 ΔH1=akJ·mol-1

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　　 ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，则a=__。

(2)工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)　 ΔH=bkJ·mol-1。在相同的时间内，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

①由图1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。

②在T1～T2及T4～T5两个温度区间内，容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___。

③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要进一步提高H2(g)的转化率，可采取的措施有___(任答一条)。

④图2中当温度为T1时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是__。

⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g)CH3OCH3(g)　　 ΔH=+50.7kJ·mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应__(填“正向”或“逆向”)进行。

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是

A. Y对应的乙醇的物质的量分数为

B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ

D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

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