25℃时,下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是
A. pH=4的CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
B. 物质的量浓度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①<②
C. pH=3的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:
D. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:
高三化学选择题困难题
25℃时,下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是
A. pH=4的CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
B. 物质的量浓度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①<②
C. pH=3的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:
D. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:
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对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是
A.由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后:pH(醋酸)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
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对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下说法正确的是
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L-1
B.0.2mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
D.常温下,向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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关于常温下0.1 mol·L-1醋酸钠溶液,下列说法正确的是
A.水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
B.该溶液的pH<13
C.溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.加入等浓度等体积的盐酸,溶液中:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Cl-)+ c(Na+)
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常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数:a<b
C. c点c(Na+):c(CH3COO-)=1:1
D. d点溶液升高温度,溶液pH不变
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对常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液,以下说法不正确的是( )
A.由水电离出来的c(H+)>1.0×10-13mol·L-1
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1
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下列顺序不正确的是
A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
B.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3
D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
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下列顺序不正确的是
A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI
B.微粒的半径:Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3
D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液
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