常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c点溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
高二化学选择题困难题
常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c点溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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常温下,向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度()的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.a点溶液:水电离的c(OH-)=1×10-4mol/L
B.b点溶液:c(OH-)=c(H+)
C.c点溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点溶液:c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. b点溶液中:c(OH-)=1×10-7 mol·L-1
B. a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C. c点溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)
D. d点溶液中:溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1 mol·L -1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与HA溶液体积之间的关系如图I所示:向20.00mL0.1 mol ·L-1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L-1 KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是
A.A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B.B点、Y点对应溶液的pH相等
C.C点、Z点对应溶液中都存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D.D点、W点对应溶液中分别都存在:c(K+)=c(A-)
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常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是( )
A. V=40
B. c点所示溶液中:c(H+ )-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的电离常数K=10-4
D. d点所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
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常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是( )
A. V=40
B. c点所示溶液中:c(H+ )-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的电离常数K=10-4
D. d点所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是
A.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
B.b点所示溶液中:c(NH4+)=2 c(SO42-)
C.V=40
D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L-1
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关于常温下0.1醋酸钠溶液,下列说法正确的是( )
A. 该溶液中水电离出来的
B. 溶液中离子浓度关系:
C. 该溶液的
D. 加入等浓度等体积的盐酸,溶液中:
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常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.d点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
B.c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
D.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
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常温下,下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
A. 将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)
B. 浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5,则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C. 将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性,溶液中2c (CO32-) +c (HCO3-)=0.1mol/L
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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