常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.d点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
B.c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
D.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
高二化学选择题简单题
常温下,向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度()的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.a点溶液:水电离的c(OH-)=1×10-4mol/L
B.b点溶液:c(OH-)=c(H+)
C.c点溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点溶液:c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)
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常温下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. b点溶液中:c(OH-)=1×10-7 mol·L-1
B. a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C. c点溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)
D. d点溶液中:溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
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常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.d点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
B.c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
D.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
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常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c点溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等
B. 常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C. 将0.2 mol•L﹣1NaA溶液和0.1 mol•L﹣1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(Cl﹣)
D. 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
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常温下,关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.c(NaOH)>c(NH3·H2O)
B.c()=c(Na+)=c(OH-)
C.两种溶液中水的电离程度相同
D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时,消耗的盐酸体积相同
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常温下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3
B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
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常温下,关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法不正确的是
A. c(NH3·H2O)>c(NaOH)
B. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)
C. 两种溶液中水的电离程度相同
D. 等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时,氨水所消耗的盐酸体积多
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常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离的与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示,下列推断正确的是( )
A. 用pH试纸测定a点对应溶液,其
B. b、d点对应的溶液中都存在:
C. c点对应的溶液中:
D. 常温下加水稀释d点对应的溶液,溶液的pH增大
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常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L
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