25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的...

25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)

B. a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

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25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程　　 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液　　 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

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25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程　　 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液　　 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

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25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强

C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液

D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

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1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A. XOH是弱碱

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2

D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小

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pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　 ）

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③

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室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：

(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)=　 　　　　 　 mol/L。

(2)由图可判断：HA的酸性　　 　　　 　 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB

C.若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸

D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

B. 溶液的pH 大小关系:c>b>d

C. 若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水电离出n(OH-)：b>c

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