X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元...

X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：

（1）T在元素周期表中的位置 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是　　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)；YZ2 的熔点 　　　　 EZ2 的熔点(填高于或低于)；

（3）E2T2 的电子式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）工业上制备单质X的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　 ；

（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。

①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为　　 　 　　　 　　　　　　 　　　　　 ；NaOH溶液的浓度为　　　　 mol·L－1 (用字母c、d表示）；

②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为　　　　　　 。

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A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式　　　　　　 ，实验室制取气体甲的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为　　　　　　　　　　 。

A．离子键　　　　　　　 B． 极性键　　　　　　 C． 非极性键

（3）请用电子式表示AE2的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　 。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素

图1

A                B                C

D                                   E                 F

图2

不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：

（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。

a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：_________。实验室制取气体丙的化学方程式为：___________________________。

b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途________。

c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式： ________。

（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是________或________，分别写出一个对应的反应①的化学方程式________、________。

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A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

（3）请用电子式表示AE2的形成过程。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

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【改编】W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．原子半径大小比较：Z>Y>W>X

B．Z能够形成HZO3型化合物

C．W与X形成的化合物只含有离子键

D．W、X、Z只能形成一种化合物

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W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

C．W与X形成的化合物属于离子化合物

D．W、X、Z只能形成一种化合物

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W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是

A．粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R

B．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y

C．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y

D．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W

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A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）W的最高价氧化物化学式是________________；Z的原子结构示意图为______。

（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____________。

（3） AW3可用于净水，其原理是_____________。（请用离子方程式表示）

（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是__________________。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．将X的简单气态氢化物及时移离

d．增大反应体系的压强

（5）标准状况下，2．24L X的简单气态氢化物被100 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）_______________________________。

（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式____________________。

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A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）W的最高价氧化物化学式是________；Z的原子结构示意图为________。

（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________。

（3） AW₃可用于净水，其原理是________。（请用离子方程式表示）

（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是____________。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．将X的简单气态氢化物及时移离

d．增大反应体系的压强

（5）标准状况下，2．24L X的简单气态氢化物被100 mL l mol L^－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）________。

（6）WY₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去，写出用WY₂（沸点9.9℃）氧化除去CN^－的离子方程式____________。

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．5种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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