常温下,NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙试液,溶液变红,下列情况可能出现的是
A.混合溶液中:4<pH<5
B.混合溶液中离子浓度:c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前溶液的pH: pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14
D.混合溶液中粒子浓度:c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
高三化学选择题困难题
常温下,NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙试液,溶液变红,下列情况可能出现的是
A.混合溶液中:4<pH<5
B.混合溶液中离子浓度:c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前溶液的pH: pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14
D.混合溶液中粒子浓度:c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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常温下,下列说法正确的是
A.pH值都为4的稀盐酸和溶液中,水的电离程度相同
B.浓度均为的醋酸和NaOH溶液等体积混合后:
C.在含浓度都为的、的混合溶液中滴加溶液,先出现沉淀的是已知:,
D.浓度均为的和溶液中,相同
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常温时,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是
A.pH ="12" 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
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下列说法正确的是
A.常温下,的溶液一定是酸溶液
B.常温下,的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈碱性
C.在相同温度下,物质的量浓度相等的氢氧化钠、氨水溶液,
D.向醋酸钠溶液中滴加醋酸至,则溶液呈中性
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有一混合物可能由NaOH、、中的一种或两种组成,现取一份定量的溶液先后以酚酞和甲基橙为指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,当达到滴定终点时,两步滴定消耗盐酸的体积分别为和,若,则上述溶液中的溶质是
A. B.
C.、 D.、NaOH
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
B.0.lmol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(Cl—)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等
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下列叙述正确的是( )
A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大
B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b
C.若将适量CO2通入0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol⋅L-1
D.常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka⋅Kh=Kw
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