由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键...

由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A．1174.7kJ/mol 　　 B．700.2kJ/mol　　　　 C．541.4kJ/mol　　 D．391.6 kJ/mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

在密闭容器中充入0.5mol N2 和1.5mol H2发生反应：

，充分反应后放出的热量为

A．等于92.4kJ 　 　 B．等于46.2kJ 　 C．大于46.2kJ　 　 D．小于46.2kJ

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氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3，放出46.2kJ热量。

工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molNN键需要能量__kJ。

高二化学计算题简单题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为_______________, NH₃的体积分数为________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是________,  ________。

（3）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池总反应式为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，电解质溶液应显　 　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　 　　。

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（1）N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________。

（2）已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。试写出O2(g)与H2(g) 反应生成H2O(g)的热化学方程式____________________________。

（3）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)

△H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。

（4）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H＝－483kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　 　△H＝＋68kJ·moL－1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：__________。

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在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1，下列关于该反应的说法正确的是

A.反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B.若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

C.任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D.若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（12分）按要求完成下列问题：

（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量　　　　　　　　　　　　　 。

（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2－4e－=4H+，则其正极反应可以表示为；　　　　　　　　　　　　　　　　 ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e－=4OH－，则其负极反应可以表示为：　　　　　　　 。

（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液，阴极的电极反应　　　　　　 　　　　　 　　　　　　 。

（4）在粗铜精炼的反应中，　　　　 当阳极，阳极的电极反应　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：

（1）N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式　　　　　　　　　　 。

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（18分）按要求书写下列热化学方程式

（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出46.1KJ热量

________

（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应可以表示为；________；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可以表示为：________。

（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液

阳极的电极反应________，阴极的电极反应________

（4）在粗铜精炼的反应中

________当阳极，发生________（填“氧化”或“还原”）反应，

阳极的电极反应________

（5）将H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子组成电解质按要求进行电【解析】
以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是 ________、________；

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