开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiC...

(6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。

A.离子键　　 B.共价键　　 C.金属键　　 D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______(填元素符号）。

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

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开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是　　 （写一种）。LiBH4中不存在的作用力有___(填标号)。

A．离子键　　     B．共价键　　 C．金属键    　　 D．配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_　　　　　　　 _____。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______(填元素符号）。

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF　　　　　 　　　 。

分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。

A．H2O　　 B．CH4    　　 C．HF    　　 D．CO(NH2)2

（5）纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为　　　　 。

A．87．5％　　　　　　 B．92．9％　　　　 C．96．3％　　　　　 D．100％

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开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^—构成，BH₄^—呈正四面体构型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填标号)。

A．离子键               B．共价键                C．金属键           D．配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li⁺______H^－（填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______（填元素符号）。

（3）某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______（填标号）。

A．H₂O              B．CH₄            C．HF           D．CO(NH₂)₂

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[化学选修3—物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个；

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有____（填标号）．

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　 D．配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料

①LiH中，离子半径：Li+______H-（填“＞”、“=”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

M是______（填元素符号）．

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种；

（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF_______________________；

分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是________（填标号）．

A．H2O　　 B．CH4 C．HF　　　　 D．CO（NH2）2

（5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为_____。

A．87.5%　　　　　　 B．92.9%　　　　　　 C．96.3%　　　 D．100%

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　　 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是　　　　 ，B原子的杂化轨道类型是　　　　 ．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为　　　　 ．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+　　　　 H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是　　　　 （填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为　　　　 ，NaH的理论密度是 　　　　　　 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 　　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为 　　　　 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 　　　　　　　　 ，B原子的杂化轨道类型是 　　　　　　 ．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+ 　　　　　　 H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是 　　　　　　 （填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 　　　　　　 ，NaH的理论密度是 　　　　　 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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【化学选修3：物质结构与性质】

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_______。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是________ (填元素符号)。

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是__，B原子的杂化轨道类型是___。

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是__族元素。

（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“”分别标明B与N的相对位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为__，NaH的理论密度是__g·cm-3（保留3个有效数字）。

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是_____（填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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