KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如...

KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：

已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－

（1）加入胆矾的作用　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是　　 　　　　　　　 　　　　 。

（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：

A．称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液

B．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；

C．用0.1000 mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；

D．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL

①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是　　　　 　　　 。

②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是　　　　　 　　　　　　　　 　 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填编号）。

③该样品中KI的质量百分数为　　　　　　 。

④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是　　　　　 。

A．配制样品溶液定容时仰视　　　　　 B．锥形瓶未干燥

C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗　 D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

高三化学实验题困难题查看答案及解析

KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：

已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－

（1）加入胆矾的作用　　 　　　　　　　　 　　 　　　　 。

（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是　　 　　　　 　　　　　　　　　　　 。

（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：

a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液

b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中

c.用0.1000 mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积

d.重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL

①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是　　　　　 　　　 。AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 　　 　　 　　　　　　　　 　 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填编号）。

③该样品中KI的质量百分数为　　　　　　 。

④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是　　　　　 。

A．配制样品溶液定容时仰视

B．锥形瓶未干燥

C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗

D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

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KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：

已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－

（1）加入胆矾的作用　　　 　　 　　　　 。

（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：

a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液

b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；

c.用0.1000 mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；

d.重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL

①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　　 。

②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是　　　 　　　　　　　　　 　　　　 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___　　 ____（填编号）。

③该样品中KI的质量百分数为　　　　　　 。

④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是　　　　　　 。

A．配制样品溶液定容时仰视

B．锥形瓶未干燥

C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗

D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

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乙酰苯胺是用途广泛的化工原料，主要应用于医药、日用化工等诸多领域。某兴趣小组制备流程如下：

已知：

a．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的升高而增大

b．苯胺在空气中受热易被氧化

c．

d．反应原理：+CH3COOH　 　 +H2O

请回答：

(1)步骤Ⅰ，加入锌粉的目的__________。

(2)步骤Ⅱ实验装置如图(加热装置省略)，具体实验过程：装上一刺形分馏柱，插上温度计。用酒精灯加热，使反应溶液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度105℃左右，反应约。在反应瓶上装一个刺形分馏柱，其作用是__________。

(3)步骤Ⅱ某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流、、和时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______。

A．　　 B．　　 C．　　 D．

(4)步骤Ⅳ，关于重结晶的操作，下列说法正确的是________。

A．选蒸馏水作为重结晶提纯乙酰苯胺的溶剂

B．粗制的有机化合物中常常含有有色杂质，可用活性炭进行脱色

C．趁热过滤时，需将菊花形滤纸放入长颈玻璃漏斗，一并放入保温漏斗中

D．趁热过滤也可以用减压过滤代替，提前将布氏漏斗放在沸腾的水浴中加热，防止乙酰苯胺热溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E．冷却结晶时一般是在室温下自然冷却。当溶液降至室温，析出大量乙酰苯胺晶体后，可用冰水进一步冷却，以便晶体析出更加彻底。

(5)物质制备时，通常对纯度有一定要求，从结构与性质角度分析，上述制备过程中“由非氧化还原反应”产生的杂质可能有__________、_________。

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铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

已知：①25℃时，K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28

K sp(Bi2S3)=1.6×10-20

②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol • L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________；反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3） “母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________，阴极的电极反应式为________________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

（6）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=__________________

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某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途。

I．FeSO4·7H2O（绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________（用必要的文字说明）；

（2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是___________________（用必要的离子方程式说明）。

II．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4·7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3 %）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；

（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：

a．过滤

b.洗涤

c．__________

d．冷却

e．称量

f．重复c～e直至固体质量不变

操作f的目的是_________________________________________________________；

（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g（用含n的代数式表示）。

III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液退色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；

（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________（填序号字母）。

a．Fe­2O3、SO3、H2O

b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、SO2、SO3、H2O

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（18分）某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途。

I．FeSO4·7H2O（绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________（用必要的文字说明）；

（2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是___________________（用必要的离子方程式说明）。

II．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4·7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3 %）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；

（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：

a．过滤

b.洗涤

c．__________

d．冷却　

e．称量　

f．重复c～e直至固体质量不变

操作f的目的是_________________________________________________________；

（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g（用含n的代数式表示）。

III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液退色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；

（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________（填序号字母）。

a．Fe­2O3、SO3、H2O　　

b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O　　

c．FeO、SO2、SO3、H2O

高三化学实验题极难题查看答案及解析

ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

请回答下列问题：

(1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。

(2)沉淀X的化学式为______________。

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5mol•L﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________mol•L﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

请回答下列问题：

(1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。

(2)沉淀X的化学式为______________。

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5mol•L﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________mol•L﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

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