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醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式是 ；
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+） （填增大、减小或不变，下同），pH （填增大、减小或不变，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c（CH3COOH） ．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．导电能力 ，电离平衡常数 ．
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醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．导电能力__________．
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醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．
（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
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CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+) （填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH 。
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c(CH3COOH) 。
（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－) 。导电能力 ，电离平衡常数 。
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醋酸是一种常见的弱酸，请回答：
(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。
①醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)=______(提示:醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L
②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。
(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。
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I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):
请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______ (选填 酸性”、“中性"或“碱性”)。
(3)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。
(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当 Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。
II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH (g)+3H2O(g) △H=a kJ/mol在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析:
①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。
②在一定温度下.提高氢碳[即
]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示;
根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。
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向0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积的cmol/L醋酸溶液后恰好呈中性(忽略溶液混合时的体积变化)。回答下列问题：
（1）混合溶液中离子浓度大小顺序为：___；
（2）计算CH3COOH的电离常数Ka=___(用含c的代数式表示)。
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弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
醋酸在水溶液中的电离方程式为 ______________________。
(2)用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________________。
④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是____________________________。
A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定绝不能用___________作指示剂，若使用酚酞作指示剂则滴定终点的现象是_______________。
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（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)
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下列说法正确的是
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大
C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大
D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大
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CH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
CH3CH2OH (g)+3H2O(g) △H=a kJ/mol