(15分)（1）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4...

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(15分)（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)　　 2CO2(g)+4H2O(g)　 △H= -1275.6 kJ·mol－1

② H2O(l) 　　 H2O(g)　　　　　　　　　　　　 △H= + 44.0 kJ.mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

方法一	CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二	CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　方法二

①方法一：该反应的△S　　　 0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是　　　　　　　　。

A.体系的平均摩尔质量不再改变　　　　　　　　　　 B. V(CO)= V(CH3OH)

C. H2的转化率达到了最大限度　　　　　　　　　　　 D. △H不再改变

②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：　　　　　　　　　；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va　　　　　 Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的　　　　　　　　倍(保留两位小数).

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式　　　　　　　　　　。　

高三化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

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(15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)　　 2CO2(g)+4H2O(g)　 △H= -1275.6 kJ·mol－1
② H2O(l) 　　 H2O(g)　　　　　　　　　　　　 △H= + 44.0 kJ.mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工业上可用如下方法合成甲醇：
　　　　
方法一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　方法二
①方法一：该反应的△S　　　 0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是　　　　　　　　
　　　　　　　　　　，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是　　　　　　　　。
A.体系的平均摩尔质量不再改变　　　　　　　　　　 B. V(CO)= V(CH3OH)
C. H2的转化率达到了最大限度　　　　　　　　　　　 D. △H不再改变
②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：　　　　　　　　　；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va　　　　　 Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的　　　　　　　　倍(保留两位小数).
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式　　　　　　　　　　。　

高三化学填空题困难题查看答案及解析

(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　　 ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　　 ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆)　　　　　　 (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由　　　　。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝　　　　　　　　　　；

实验温度T1　　 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①　　实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，

则Co2+在阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　；除去甲醇的离子方程为　　　　　　　　　　　。

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(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　　 ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　　 ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆)　　　　　　 (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝　　　　　　　　　　；实验温度

T1　　 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①　　实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　；除去甲醇的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)   2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)   H₂O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo^—¹
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。
①在“图1”中，曲线________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是________。（双选）
A．容器中压强不变               B．体系的密度不随时间改变
C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)           D．CO与H₂的物质的量的比不随时间改变
③计算该温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数K=________ 。
④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（3）CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－⁶。现将c mol·L^－¹ CaCl₂溶液与2.00×10^－² mol·L^－¹ Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是 ________（结果保留3位有效数字）。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
I．已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)　　 △H=_1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)　　 △H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　。
（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　　　　　　　　。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　　 ②混合气体的密度不变　
③混合气体的平均相对分子质量不变　
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化　　　
（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入
1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH
转化率为　　　　　　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_______________．
（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为___________．

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Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)　　 △H=_1275．6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)　　 △H=+44．0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　。
Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　　　　。
（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　　　　　　　　。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　　 ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变　　　　 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化　　　 ⑤CO2和H2的浓度之比为1:3
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。　已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．
②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为　　　　（忽略溶液体积的变化）。
（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．

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Ⅰ已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)　　 △H=_1275．6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)　　 △H=+44．0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　　　　　。
（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　　　　　　　　。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　　 ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变　 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化　　　
（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　　　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．
（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．

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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂
取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度 B．增加CO₂的量
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某温度下，将4mol CO和12mol H₂，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L^-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）______ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂
取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度 B．增加CO₂的量
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某温度下，将4mol CO和12mol H₂，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L^-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）______ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)十3O2(g)　　 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)　　 H2O(g)　　 △H=+44.0 kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（2）某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ 甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH1＝―890.3kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　　 ΔH2＝―566.0kJ/mol
（3）则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

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