（14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色...

（14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.（2分）

（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________．（2分）

（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。

①_____________________  ②_______________________________。（4分）

（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：________

；（2分）

请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：________

________；（4分）

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（10分）由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用，（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹，则锥形瓶A中应加入的药品为________，锥形瓶B中应加入的药品为________．容器A中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象．

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某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：

已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

（1）“预处理"时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_____

（2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______

（3）“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式为______

（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________

（5）“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是_________

（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:_______(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_______________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

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氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易被迅速氧化。

Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是___；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂为___（填“A”或“B”）

A.CuSO4-NaCl混合液　　　　 B.Na2SO3溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并维持pH在___左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是___（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___。

Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2、和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为___→D。

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意___。

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氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。

步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得Na[CuCl2]溶液。

步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。

步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。

步骤4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷却后得到产品。

回答下列问题：

(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为___________；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________________________。

(3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是____________。

(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________________。

(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：

准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②产品中氯化亚铜的质量分数为________。

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实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是

A．O₂：二氧化锰和双氧水 B．SO₂：亚硫酸钠和稀硫酸

C．CO₂：大理石和稀硫酸  D．H₂S：硫化亚铁和稀硫酸

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氨基钠(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化钠等工业品的原料，可将氨通过 250 -360℃金属钠制得。氨基钠在空气中易氧化、易燃，与水强烈反应，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。某化学实验小组拟采用如图所示的装置制备氨基钠，回答下列相关问题：

(1)上面各装置组装为制取氨基钠装置时，按气体流向合理的连接顺序为___________(选填编号)。

Ⅰ.a-b-c-f-g-d-e-h-i　　 Ⅱ.a-d-e-f-g-h-i-b-c

Ⅲ.a-h-i-f-g-d-e-b-c　　 Ⅳ.a-h-i-b-c-f-g-d-e

(2)仪器组装完成后下一步的操作名称是_________________________________。

(3)A装置中加入试剂合理的是______________________。简述A中产生氨气的原理______________________。

a.浓氨水　　 b.浓氨水与CaO　　 c.NH4C1与Ca(OH)2

(4)装置B的作用是______________________(答出两条)。

(5)装置C中盛放的试剂为______________________。

(6)下列实验操作步骤合理的顺序为______________________(用步骤序号填空)。

①点燃D处酒精灯加热　　 ②打开分液漏斗活塞，使产生气体并通入一段时间　 ③充分反应后停止加热　　 ④关闭分液漏斗活塞;步骤②的目的是______________________。

(7)为简化制备装置，甲同学提出可用装有五氧化二磷的球形干燥管代替原装置的末端两个仪器，乙同学认为甲的方案不可行，乙的理由可能是_________________________________。

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某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

(1)向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了如图装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：________。

(2)某实验小组称量草酸亚铁晶体加热过程中，固体质量变化如图所示：

①请写出AB段发生反应的化学方程式：________________。

②点成分为：________。

(3)向溶液中加入过量溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选________________。

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根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

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