下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

（1） 甲的俗名是____________________________。

（2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：

__________________________________________________________。

（3） 向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

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图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是________。

（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)

则：

① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________。

（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：____________________。

（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为________试写出反应的离子方程式：____________

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（8分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是________________。

（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显____性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：____________。

（3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：_____________。

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A、B、C、D 都是中学化学中常见物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。

①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；

②氯碱工业制程A的化学方程式是_________________________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI 转移电子0. 6mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________；

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；

②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________。

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（15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

请回答下列问题：

（1）Y的电子式________ 。关于Y的说法正确的是________。

A.Y是酸性氧化物     B. Y是过氧化物    C. Y是碱性氧化物   D. Y可以作漂白剂

（2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。

（3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式。

（4）写出B与Y反应的化学方程式________。

（5）将一定量的黄绿色气体W₂通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是________mol，该反应总反应的化学方程式为

。

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（15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

请回答下列问题：

（1）Y的电子式________ 。关于Y的说法正确的是

A．Y是酸性氧化物                      B．Y是过氧化物

C．Y是碱性氧化物                        D．Y可以作漂白剂

（2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________

（3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式________

（4）写出B与Y反应的化学方程式________

（5）将一定量的黄绿色气体W₂通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。

该反应中转移电子的物质的量是________mol，该反应总反应的化学方程式为。

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A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．

①A中所含化学键类型为___________，D的电子式为___________；

②25℃时，0.1mol•L-1 B、C溶液，pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。

（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

请回答下列问题：

①CH4的燃烧热△H________ △H1．(填“＞”、“＜”或“=”)；

②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII ________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。

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