可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关...

可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq)　 ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于50 kJ·mol-1

B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1

C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1

D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是　　　　　 (　　)

①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　 ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)

③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1

④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，

则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

A. ①②　　 B. ②⑥　　 C. ②④　　 D. ④⑤

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下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是(　　)

①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　 ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)

③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－238.6 kJ·mol－1

④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

A. ①②　　 B. ②⑥　　 C. ②④　　 D. ④⑤

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下列有关叙述正确的是(　　)

A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B. 常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

C. 镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. 把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠

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下列有关叙述正确的是(　　)

A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B. 常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

C. 镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. 把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　 ）

A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3 kJ

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是(　　)

A.代表所有的酸碱中和反应

B.反应物一定是强酸与强碱

C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ

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对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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下列有关反应热的说法中正确的是

A.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1.00L 1.00mol·L－1H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液完全反应放出57.3kJ的热量

B.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl (g)在光照和点燃条件下ΔH不同

D.已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH1； S(S)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 (　　)

A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-283.0 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.醋酸的电离过程是吸热过程，升高温度，醋酸的Ka增大、pH减小

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