对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=-...

对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)

A.熵变 B.温度

C.压强 D.焓变

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对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 (　　)

A．焓变　     B．温度　 C．压强　     D．熵变

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已知热化学反应方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH1=－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH2，下列说法正确的是(　　)

A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B.该反应的ΔH2=＋483.6 kJ/mol

C.ΔH2<ΔH1 D.ΔH2>ΔH1

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下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是

A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

C.已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D.由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

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下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

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研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1

2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84kJ• mol-1

则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

A.+319.68 KJ• mol-1 B.+259.7 KJ• mol-1

C.-319.68 KJ• mol-1 D.-259.7 KJ• mol-1

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研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)；　　 △H= +64.39KJ• mol-1

2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)；　 △H=-285.84 kJ• mol-1

则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

A．+319.68 KJ• mol-1　　　　　　 　　 B．+259.7 KJ• mol-1

C．-319.68 KJ• mol-1　　　　　　　　 D．-259.7 KJ• mol-1

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下列说法正确的是（　　 ）

A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

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