下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1
C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1
D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2
高三化学选择题困难题
下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是
A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1
C.已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1
D.由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2
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下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1
C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1
D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2
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下列变化过程，属于放热反应的是 ( )
①生石灰与水反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③醋酸电离；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥浓H2SO4稀释；⑦酸碱中和反应
A．①②⑤ B．①⑤⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．③⑥⑦
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下列有关反应的能量变化，错误的是
A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
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下列化学反应属于放热反应的是（ ）
A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸
C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
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下列有关反应热的叙述中不正确的是
A.常温下，含
的稀硫酸和足量的稀
溶液反应，放出的热量为
B.已知
和
充分反应时放热
，则二者反应生成
时放出的热量大于
C.由图可知，甲烷的燃烧热
D.由图可知，
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下列有关叙述正确的是
A.高温条件下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应
B.实验室用
与
进行下列反应：
；
，当放出
热量时，
的转化率为
C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进
D.等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为
和
，则
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常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是
A. 若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)
B. 若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C. 若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1
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下列变化属于吸热反应的是
A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水
C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
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下列变化属于吸热反应的是
A．碘的升华 B．生石灰溶于水
C．酸碱中和 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
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