下列说法正确的是( )
A.加水稀释时溶液中各离子浓度均减小
B.加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解
C.正盐水溶液的pH均为7
D.酸式盐的pH均小于7
高二化学选择题简单题
下列说法正确的是( )
A.加水稀释时溶液中各离子浓度均减小
B.加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解
C.正盐水溶液的pH均为7
D.酸式盐的pH均小于7
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关于盐类水解反应的说法正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为:S2-+2H2OH2S+2OH-
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下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质
B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.AgCl,BaSO4在水溶液中都难溶, 它们都为弱电解质
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关于盐类水解反应的说法中正确的是
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为:S2-+2H2OH2S+2OH-
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关于盐类水解反应的说法正确的是( )
A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D、Na2 S水解的离子方程式为:S2-+2H2OH2S+2OH-
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下列有关电解质的电离和水解说法正确的是
A.0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释,平衡正向移动,溶液中各离子浓度均减小
B.pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释10倍后,溶液pH=3
C.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D.在25℃时,任何水溶液中KW =1×10-14
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下列叙述中,正确的是( )
A.将0.l mol·醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小
B.0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中,不变
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同
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下列说法正确的是
A. HS-的水解方程式为:HS-+ H2OH3O++S2-
B. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C. 将pH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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下列说法正确的是
A. HS-的水解方程式为:HS-+ H2OH3O++S2-
B. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C. 将pH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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