钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到N...

钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH

则反应②中的氧化剂是　　　 （填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移　　　　 mol电子．

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为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋□NaNO2＋□H2O →□Na2Fe2O4＋□NH3↑＋□NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH

请回答下列问题

（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为___________________。

（2）上述反应①中还原剂为_______，被还原的是________。若有1mol Na2FeO2生成，则反应①中有 ________ mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是_________(填字母)。

A.该过程不会产生污染　　 B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C.反应①②③均是氧化还原反应　　 D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2

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为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确是

A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强

B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强

C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂

D.的氧化性大于的氧化性

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为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层— “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是

A.该处理过程不会产生污染 B.上述反应中铁被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22- D.反应中转移2mole-，生成还原产物

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为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是

A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化

B.上述反应中，铁被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g

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为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　)

A.若 Fe得到3 mol电子，则生成还原产物8.5g

B.上述反应中，铁被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.生成1 mol NH3， 反应中转移电子6mol

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钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。关于该反应说法正确的是

A.反应中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化产物也是还原产物

C.整个反应过程中每有参加反应就转移电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

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下列关于物质的性质或用途说法正确的是

A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀

B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品

C. SiO2常用作半导体材料

D. 明矾常用于水的净化和消毒

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下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆  ②改变金属内部结构  ③保持金属表面清洁干燥  ④在金属表面进行电镀  ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是

A．全部            B．①③④⑤      C．①②④⑤        D．①②③④

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