实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是___________,还原剂是____________,还原产物是_____________。
(2)用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目___________________________,每有1mol HCl参与反应,则所转移电子的物质的量是__________mol。
高一化学填空题困难题
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是( )
A.氧化剂是KMnO4
B.反应过程中,Cl元素化合价升高,HCl被氧化
C.当有0.10 mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为2.24 L(标准状况)
D.当生成2.24L(标准状况)氯气时,反应消耗HCl的物质的量为0.32mol
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(14分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (选填“强”或“弱”)。
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) 。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是________,还原剂是________。
(2)当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为________(标准状况),发生反应的KMnO4的质量为________。
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某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中,HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L(标准状况下),求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
(2)装置H中盛放的试剂是________。装置P中盛放的试剂是________。
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________,打开弹簧夹________。
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为________。
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实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1︰8 B.5︰2 C.1︰5 D.5︰1
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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑.
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是 ,还原产物是 .
(2)若反应中有0.5mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?
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(6分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是________,还原剂是,氧化产物是,还原产物是________。
(2)用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目。
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(8分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是_____________;还原产物是_____________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?有多少克KMnO4参加了反应?
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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是___________,还原剂是____________,还原产物是_____________。
(2)用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目___________________________,每有1mol HCl参与反应,则所转移电子的物质的量是__________mol。
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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是_____________,还原产物是__________________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?
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