工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下,将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1min时H2的物质的量是6mol。
(1)第一分钟内H2的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______
(2)下列时间段平均反应速率最大的是_______
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________,曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。
(4)若在d点时向体系内充入2molCO2和2molH2O,此时V正_____V逆(大于,小于,等于)
(5)已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol
在工业上常用CO和H2合成甲醇,该反应的热方程式为_____________
(6)如图是甲醇燃料电池原理示意图,回答下列问题:电池负极的电极反应是:__________。
高三化学简答题困难题
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1
(1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是 ________
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器内压强保持不变
C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
D.容器内的密度保持不变
(2)一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是:在1 min时H2的物质的量是6 mol。
① a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 仅改变某一实验条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线Ⅰ对应的实验条件改变是 ________,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ________ ________ 。
③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。
④ 结合图给实线的数据,计算该温度时反应的化学平衡常数。(写出计算过程)
(3)甲醇可用以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线II对应的实验条件改变是___________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
I.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0 kJ·mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据c(8,2)表示:在8 min时H2的物质的量是2 mol。
(1)c点正反应速率_____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=__________
(2)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是________________
(3)若体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,则H2O(g)的体积分数__ (填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ.某实验小组欲探究I- 被空气中O2氧化的反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、___________________;反应的离子方程式为_____________________
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。(已知,氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)
(1)电解结束后,阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____(填化学式)。
(2)若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。
总反应:Pb +PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O,充电一段时间后,B电极上的电极反应式为____________________________。充电完毕,铅蓄电池的正极是_______极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源,在25℃、101 kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ,而18g水蒸气转化成液态水放热44 kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为______________________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应:
容器 | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
编号 | 温度/℃ | CO2(g) | H2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
Ⅰ | T1 | 3 | 4 | 0.5 | 0.5 |
Ⅱ | T1 | 1.5 | 2 | ||
Ⅲ | T2 | 3 | 4 | 0.8 | 0.8 |
下列有关说法不正确的是
A.若经过2min容器I中反应达平衡,则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol/(L·min)
B.达到平衡时,容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C.达到平衡时,容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D.若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2<K3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
I.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。
(1)a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K=
(2)下列时间段平均反应速率最大的是
A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。
(4)锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料,可以用MnO2为原料制取锰酸锂。
①以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2,则阳极的电极反应式为 。
②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料.碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下,将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1min时H2的物质的量是6mol。
(1)第一分钟内H2的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______
(2)下列时间段平均反应速率最大的是_______
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________,曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。
(4)若在d点时向体系内充入2molCO2和2molH2O,此时V正_____V逆(大于,小于,等于)
(5)已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol
在工业上常用CO和H2合成甲醇,该反应的热方程式为_____________
(6)如图是甲醇燃料电池原理示意图,回答下列问题:电池负极的电极反应是:__________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应,可用CO2生产燃料甲醇:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1
(1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是 。
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器内压强保持不变
C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
D.容器内的密度保持不变
(2)一定温度下,将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是:在1 min时H2的物质的量是6 mol。
①a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min内的平均反应速率v(H2)= 。
②仅改变某一实验条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线II对应的实验条件改变是 。
(3)甲醇可用于制作燃料电池,若电解质溶液为酸性,负极的电极反应式为: 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。
①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。
②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。
④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物 投入量 | 1molCO2、3molH2 | xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。
(2)①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈_______性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:________________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填写表达式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5)
②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。
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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ·mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题:
(1)该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是________mol·L-1·min-1
(2)此温度下该反应的平衡常数K的数值为________。
(3)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是________,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。若实线对应条件下平衡常数为,曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为,曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为,则、和的大小关系是________。
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