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周期表前四周期的元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。
(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。
(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子 _________。
(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。
(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是 _______。
(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E (CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。
(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________ g/cm3(列出计算表达式即可)。
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元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。
（1）Y与W、Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是_________________（用元素符号描述）。
②离子ZY32-的空间构型为_______________ （用文字描述），杂化方式______________。
③ZY2空间构型_________，杂化方式________，分子的极性________（填“极性”或“非极性”）。
④元素Y与W中第一电离能较大的是___________________（用元素符号描述）。
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_____________。
（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是________________。
②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为___________。
③画出X原子的价电子排布图___________________；
④ [X(CN)5(NH3)]3-配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号):
a、配位键 b、氢键 c、极性共价键 d、非极性共价键 e、离子键
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【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是 （用元素符号描述）。
②离子ZY32-的空间构型为 （用文字描述）。
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 。
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 。
（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是 。
②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为 。
（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： 。
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《物质结构与性质》
元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1） Y与Z可形成多种化合物。
① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。
② 离子ZY的空间构型为________(用文字描述)。
③ 写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式：________。
（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。
（3） 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
① 基态X2＋的电子排布式是________。
② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。
（4） 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。
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元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物
① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。
② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。
（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。
（3） 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
① 基态X2＋的电子排布式是____________。
② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。
（4） 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。
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在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属， E的次外层电子为全充满结构。
（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________（填元素符号），E原子的核外电子排布式是________________，第一电离能A>B，原因是________________________________。
（2） A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是__________________________，M中A原子的杂化形式是________________________________。
（3）C可形成多种含氧酸，其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_____________________，另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，则含氧酸R的结构式是_______________________ 。（已知：含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应）
（4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[E(NH3)2]+，该离子在水溶液中呈无色，该离子中E的
化合价为___________，若向该离子中继续通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液变为深蓝色，请写出该反应的离子方程式____________________________。
（5）碳原子可形成多种同素异形体，C60便是其中之一，D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物，其阴离子是C60-，该化合物的晶胞结构为NaC1型，则每个晶胞中含有的D+的数目是________个，已知：晶胞中最近的D+之间的距离为a pm，则该物质的密度ρ=___________g/cm3
（只需写出表达式即可）
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已知A、B、C、D、E为第二至第四周期的元素，其原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为____。
（2）A和B中，第一电离能较大的是___（填元素符号）；B的简单氢化物的立体构型是__，中心原子的杂化类型是___。
（3）A22-和B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为____，1 mol B22+中含有的π键数目为____。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_______________。
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。
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已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 。
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。
（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 （填标号）；
A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。
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已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 。
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号)；
A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_______________；已知其摩尔质量为M g．mol-1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。
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已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 。
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号)；
A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_______________；已知其摩尔质量为M g．mol-1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。
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