【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内...

（12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。

（1）C元素原子基态时的价电子排布式　　　　　　　 ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于　　　　　　 键（填“”或“”）。

（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为　　　　　　　 ，中心原子的杂化方式为　　　　　　 ，BC2属于　　　　　　 分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____　　　　 晶体；

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　 （填元素符号）。

（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有　　　　　　 个，该晶体的化学式为　　　　　　　　 。

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【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

（1）Y与Z可形成多种化合物。

①元素Y与Z中电负性较大的是　　 　　 （用元素符号描述）。

②离子ZY32-的空间构型为　　 　　 （用文字描述）。

③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式　　 　　 。

（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是　　 　　 。

（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基态X2+的电子排布式是　　 　　 。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为　　 　　 。

（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：　　 　　 。

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[选修物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）C单质的电子式________，F元素原子的电子排布式________，E元素的原子结构示意图是________。

（2）化合物乙中含有的化学键是________。

（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为________。

（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

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【物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）基态E原子的价电子排布式为________________________________________________________________________________________________________________________ ；

（2）AB32-的立体构型是________________________________ ，其中A原子的杂化轨道类型是________________________________ 。

（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________________________________ ，1mol B22+中含有的π键数目为________________________ 。

（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键________ ________________________________________________________。

（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________________________________________________________________ （只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

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（化学——选修3：物质结构与性质）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为：_________________；

(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高的是______(填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为___________；

(3)化合物CD3中心原子的杂化轨道类型为_________________；

(4)化合物D2A的立体构型为____________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________________________；

(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为：________________________________________；

(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如图所示，晶胞参致a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________，列出晶体F的密度(g·cm－3)计算式________________________。(阿伏加德罗常数的值为NA)

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【化学—选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______；

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型_______；

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度_______。

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【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　 　　　 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为　　　　 　 ；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　 　　 　　 (填分子式)，原因是　　　　　　　　　　　　 ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　 ；

（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为　　　　　　　　　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　 ；

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566 nm，F的化学式为　　　　　　　　　　　　　 ，列式计算晶体F的密度(g.cm-3)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　　　　 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为　　　　　　 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　　 （填分子式），原因是　　　　　　　　　　 ；B的氢化物所属的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有　　　　 个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为　　　　 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有　　　　 种。

（4）化合物D2A的立体构型为　　　　　　　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有　　　　　　　 个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为　　　　　　 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

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[化学—选修3：物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为_____________________________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________________；B的氢化物所属的晶体类型是_____________，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有_____________个原子。

(3)C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为_______，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。

(4)化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为__________________________________________。

(5)A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有_____________个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为________________________(只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。

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（选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是________。

（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式________。

（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是 ，

该化合物分子中B原子的杂化方式为

（4）E和F形成的化合物为________晶体 。

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