在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下...

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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,

（1）该反应所用的催化剂是________（填写名称）

该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________

A．3V_正（H₂）＝2V_逆（NH₃） B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为______________mol/(L¯min)。

（4）下列研究目的和示意图相符的是。

A B C D

研究目的压强对反应的影响（P₁>P₂）温度对反应的影响平衡体系增加N₂对反应的影响催化剂对反应的影响

图示

高三化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=________。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
⑴ 根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=______________________________
⑵ 该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
⑶ 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。
A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑷ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
⑸ 第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
⑴ 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=_________________。
⑵ 该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
⑶ 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。
A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑷ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
⑸ 第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H ＜0
（1）该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为________mol/(L·min)
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN₂、b molH₂ 、c molNH₃，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：________　　　　________ ；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
则平衡________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）该反应所用的催化剂是________（填写名称）
该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________
A．3V_正（H₂）＝2V_逆（NH₃）        B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意图相符的是。
A                                    B                                           C                                          D
研究目的压强对反应的影响（P₁>P₂）                               温度对反应的影响         平衡体系增加N₂对反应的影响催化剂对反应的影响
图示

高三化学填空题困难题查看答案及解析
在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0；反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为______．
（2）该反应到平衡时H₂的转化率是______．
（3）若容器容积不变，下列措施可增加NH₃产率的是______．
A．升高温度 B．将NH₃（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________________。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L　　　　 b. 0.12 mol/L　　　　　　 c. 0.10 mol/L　　　　 d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。___________________

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某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）=______．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______（填序号）
a.0.82mol•L^-1 b.0.25mol•L^-1 c.0.20mol•L^-1 d.0.08mol•L^-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线．

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（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如下图：
（1）根据上图，4min～5min之间，反应处于_________状态；（填“平衡”或“非平衡”）。
计算0～4min内，平均反应速率υ(NH3)=　　　　　　　　　。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为　　　　　　　　　　。
A．0.2mol·L－1　　　　 B．0.12mol·L－1　　　　 C．0.10mol·L－1　　　　 D．0.08mol·L－1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

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（9分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K表达式为______________________；
升高温度K值________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)为____________。
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等       b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变    d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_______________。
a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c. 0.10 mol/L      d.0.08 mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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