（12分）已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5...

已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO₂(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（12分）已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

高二化学计算题简单题查看答案及解析

已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO₂(g) 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

高二化学计算题简单题查看答案及解析

已知反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）计算CO 和CO₂平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

高二化学计算题简单题查看答案及解析

工业炼铁时有如下副反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，该反应能正向自发进行的原因________。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中, CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,达到平衡后, CO的浓度为1.0 mol·L-1,则该温度下上述反应的平衡常数K＝_______。再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将_______。（填增大、减少或不变）若已知该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图，t1－升温，t2－达到平衡，请在图上画出t1－t3时的v逆)的变化曲线______

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（2015秋•青岛校级月考）已知在1273K时发生反应

Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率　　 　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是　　 　　 　　 反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　 　　　 　 ；

a．混合气体的压强保持不变

b．H2的浓度不再改变

c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1

d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1

（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=　　 　　　　 　　 ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　 　　　 　　 （填字母代号）．

a．高温高压 　 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度　 d．增加CO的浓度　　 e．分离出二甲醚

高二化学填空题困难题查看答案及解析

反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是

A、 V(A)∶V(B)=2∶3         B、A的转化率一定为20%

C、n(C)∶n(D)=2∶1               D、D的反应速率为0.25 mol/（L·min）

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（　　 ）

A．2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3

B．x=1

C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L

D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析