下列图示与对应的叙述相符的是
A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图4曲线确定①的酸性最强
B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图5曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
C. 在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量O2和X气体,由图6可确定X可能是CH4气体
D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行
高三化学选择题困难题
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图4曲线确定①的酸性最强
B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图5曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
C. 在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量O2和X气体,由图6可确定X可能是CH4气体
D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行
高三化学选择题困难题查看答案及解析
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图4曲线确定①的酸性最强
B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图5曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
C. 在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量O2和X气体,由图6可确定X可能是CH4气体
D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行
高三化学选择题困难题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列图示与对应的叙述相符的是
A.用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图4曲线确定①的酸性最强
B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图5曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
C.在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量O2和X气体,由图6可确定X可能是CH4气体
D.由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行
高三化学单选题困难题查看答案及解析
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
B.图2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强
C.图3为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图4表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者 pH的变化
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强
C.图丙为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者pH的变化
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c < a < b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c > b > a
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下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度,横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为Fe2+
C. 如图3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线,当pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)
D. 据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
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下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度,横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为Fe2+
C. 如图3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线,当pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)
D. 据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
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下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度,横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为Fe2+
C. 如图3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线,当pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)
D. 据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
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