(14分)A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外层电子数有1个电子,其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ________。
⑵D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和125 kJ·mol-1,则它们的熔点:D ________ E(填“>”、“<”、“=” )。
⑶分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有键的数目为 ________ 。
⑷基态E原子的外围电子排布式为 ________ 。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于________晶体。
⑸D的氢化物的晶体结构如右图所示,其化学式是 ________,图中白球构成的晶体结构是由 (填“密置层”或“非置密层”)按一定的方式在三维空间堆积形成的,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式________。
高三化学填空题简单题
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外层电子数有1个电子,其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ________。
⑵D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和125 kJ·mol-1,则它们的熔点:D ________ E(填“>”、“<”、“=” )。
⑶分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有键的数目为 ________ 。
⑷基态E原子的外围电子排布式为 ________ 。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于________晶体。
⑸D的氢化物的晶体结构如图所示,其化学式是 ________,图中白球构成的晶体结构是由________(填“密置层”或“非置密层”)按一定的方式在三维空间堆积形成的,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外层电子数有1个电子,其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ________。
⑵D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和125 kJ·mol-1,则它们的熔点:D ________ E(填“>”、“<”、“=” )。
⑶分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有键的数目为 ________ 。
⑷基态E原子的外围电子排布式为 ________ 。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于________晶体。
⑸D的氢化物的晶体结构如右图所示,其化学式是 ________,图中白球构成的晶体结构是由 (填“密置层”或“非置密层”)按一定的方式在三维空间堆积形成的,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,Z是使用最广泛的短周期金属元素,下列说法不正确的是
A. Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料
B. Z的氧化物熔点很高,故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质Z
C. 离子化合物YX5若存在,YX5与水反应生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液
D. 化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2。下列说法中正确的是
A.用“百度”搜索知,Y、Z形成的化合物“室温下强度高,……。导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体
B.化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液
D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A是元素周期表中原子半径最小的元素,非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍,C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,D是地壳中含量最多的元素,E位于第4周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数与A相同。回答下列问题:
⑴E的基态原子价电子排布图 ______ 。
⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。用元素符号表示
⑶CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用,CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料,X是乙烷的等电子体;加热X会缓慢释放H2,转变为化合物Y,Y是乙烯的等电子体。
化合物CA3的分子空间构型为 ______ ,X的结构式为 ______ 必须标明配位键。
形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 ___,Y分子中δ键和π键数目之比为 ____。
⑷E能与类卤素(SCN)2反应生成E(SCN)2,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点,其原因是 ______ 。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素,核电荷数依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素,且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍,Z 的次外层电子数是最外层电子数的,W 原子的 s 电子与 p 电子数相等,Q 是前四周期中电负性最小的元素,R 的原子序数为 29。 回答下列问题:
(1)X的最高价氧化物对应的水化物分子中,中心原子采取______________杂化。
(2)化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________,1mol XZ 中含有π键的数目为______________。
(3)W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高,其原因是:_____。
(4)Q 的晶体结构如图所示,则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________,晶体的配位数是______________。
(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为________;Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的数值为 NA,则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。(只写计算式)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素,核电荷数依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素,且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍,Z 的次外层电子数是最外层电子数的,W 原子的 s 电子与 p 电子数相等,Q 是前四周期中电负性最小的元素,R 的原子序数为 29。 回答下列问题:
(1)X的最高价氧化物对应的水化物分子中,中心原子采取______________杂化。
(2)化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________,1mol XZ 中含有π键的数目为______________。
(3)W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高,其原因是:_____。
(4)Q 的晶体结构如图所示,则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________,晶体的配位数是______________。
(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为________;Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的数值为 NA,则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。(只写计算式)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | IB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是_____________________,M2+的核外电子排布式为________________________。
(2)M2Z的熔点比M2W的_________(填“高”或“低”) ,请解释原因___________ 。
(3)N3-和YZ2是等电子体,则N3-的结构式为_________________ 。
(4)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对,WZ2的VSEPR 模型名称为______________________,WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________;WZ3的三聚体环状结构如图1所示,该结构中W原子的杂化轨道类型为__________;该结构中W-Z键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为___________(填图2中字母) ,该分子中含有___个σ键。
(5)MRW2的晶胞如图2所示,晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连,晶体密度ρ=_______g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023mol-1)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是____,M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”),请解释原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______;WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为____;WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示,该结构的分子中含有____个σ键;写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示,晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是____,M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”),请解释原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______;WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为____;WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示,该结构的分子中含有____个σ键;写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示,晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析