该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素：实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替...

该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。

下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能

B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率

D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

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该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素：

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能

B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率

D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

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某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________。

②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为。

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是________。

实验过程中，对量气管的操作是。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）________。

A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）________。

a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是________。

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(15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项

实验研究。

请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________。

②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂。

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是________。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）________。

a．石墨         b．银           c．铜                     d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置测定粗锌片的纯度。

①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为________。

②本实验在读数前对量气管的操作是________。

③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）

（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）________。

a．NH₄Cl溶液     b．C₂H₅OH                  c．Na₂CO₃溶液           d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是________。

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甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：

甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

(1)如何检查该装置的气密性：________。

(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H₂C₂O₄为弱酸)：________。

(3)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：________。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是________。

乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO₄与38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

(4)完成上表中υ=________×10^-4mol/(L·min)。

问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是________。

②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

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（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。

实验装置如图，气密性已检查。

已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是　　 。

（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为　　　　　　　　 ；若只有NO生成，B的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因

经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol•L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol•L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：

探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。

（4）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。

（5）从上述图表分析可得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响

设计了如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。

（6）请将上表中将实验1的实验条件填写完整①　　　 ②　　 ③　　　

（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是　　 　　　　　　　 。

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影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol • L-1 H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶

（1） 甲同学表中实验步骤②为______________________。

（2） 甲同学的实验目的是__________________________。

要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。

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某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是

A.闭合断开，左侧烧杯中的向铁电极移动

B.无论闭合，断开，还是断开，闭合，石墨电极上发生的反应都是

C.闭合，断开，电流从石墨电极经过流向铁电极

D.闭合，断开，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动

B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是

C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极

D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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如图所示，a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是(　　)

A．断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH变大

B．断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应为2H^＋＋2e^－=H₂↑

C．断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应为4OH^－－4e^－=O₂↑＋2H₂O

D．断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

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