氯化亚铜（CuCl）在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体，微溶于水，易被空气中的氧...

氯化亚铜（CuCl）在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体，微溶于水，易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2，再加热制备CuCl，并用下图所示装置进行相关实验探究（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_________，装置连接顺序是 接_____、_____接_____、_____接f。

（2）实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的编号）。

①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl

④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，A中上层溶液的颜色变化是______，下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，则产生的原因___________。

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氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：

①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化

②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O

③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。

（2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。

II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）写出产生CuCl的离子方程式______________。

（2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。

（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。

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氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

根据以上信息回答下列问题：

（1）固体A的成分为Fe2O3和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________（任写一种）。

（2）沉淀B为________，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是______________________。

（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式________________________　　　 _，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。

（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_________，属___________（填：共价或离子）化合物。

（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式________　 _______。

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氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。

（1）CuCl是不溶于水的白色固体，露置于潮湿空气中很容易被氧化生成碱式盐Cu(OH)Cl，写出其化学反应方程式　 　　　　　　　　　 　 。

（2）一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：

Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)　　 △H=-a kJ·mol－1

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)= 2H2[CuCl3] (aq)　　 △H=+bkJ·mol－1

CuCl(s) + 2HCl(aq)= H2[CuCl3] (aq)　 △H=-ckJ·mol－1

①反应2Cu(s)+Cl2(g)=2CuCl(s)　　 △H=　 　　　 　 kJ·mol－1

②向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是　 　　　　　　　　 　 。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时，c(Cu+)=　 　　　　　　 　 mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7

（3）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜制备技术获得突破。首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。

①电解装置如图所示，阴极区电极方程式为　 　　　　　　　　 　 。

②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。

该工艺得到的产品氯化亚铜含量符合工业要求，从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为　 　　　　　 　 。温度越高得到沉淀质量越低，其原因是　 　　　　　　　　 　 。

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CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。某课外学习小组用辉铜矿（主要成分为Cu2S，少量的Fe2O3和SiO2）制取氯化亚铜的流程如下：

（1）“焙烧”过程发生反应的化学方程式___________；为加快浸取速率常采取的措施___________（写两条）。

（2）加入“试剂1”可调节浸出液的pH，“试剂1”可以是___________；“滤渣”的成分是___________（填化学式）。

（3）①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式___________。

②制备过程中，当n(Na2SO3)与n(CuCl2)比值过大时CuCl产率会变小，其原因可能是_________。

（4）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置，抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小，与普通过滤相比，采用抽滤的优点是___________。

（5）CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是_______。

（6）取1.0g制备的CuCl粉末样品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL，从中取出25.00mL，用0.1mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce2(SO4)3]；三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为___________。

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有兴趣研究小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。资料显示：氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化成绿色；见光则分解。

他们设计流程如下：

据此流程和以上信息回答下列问题：

（1）验证焙烧气体产物是SO2的方法______________________________________；溶解固体A对应的化学方程式为_____________________________________。

（2）SO2吸收用NaOH溶液，为得到纯净的Na2SO3溶液，其操作应为_____________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式______。

（4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，水洗操作为____________________；醇洗不能省略，原因是______。

（5）得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷却，密封包装。这样操作的目的是_______________________________________________________。

（6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_________________。

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（16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）电镀污泥的主要成分是　　　　　　　 （写化学式）。

（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在　　　　 左右。

（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

（5）从滤液A中可回收的主要物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为　　　　　　

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(15分)氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）电镀污泥的主要成分是________（写化学式）；

（2）酸浸时发生反应的离子方程式是________；

（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右；

（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

________；

（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。

(1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）

(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：

CuCl2+Cu+2HCl(浓)2HCuCl2(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl

①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。

②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为：________

③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。

a．蒸馏水　　　　 b．稀硫酸　　　　 c．氯化铜溶液　　　　 d．乙醇

④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。

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氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。

②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。

实验步骤：

I.打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K，通入SO2，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。

II.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是________。

(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是________。

(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是________。

(4)化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.lmol•L-1盐酸换为6mol•L-1盐酸，通入SO2，最终未得到白色沉淀。

①对此现象有如下猜想：

猜想一：Cl-浓度过大，与CuCl发生反应

小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知：CuCl+Cl-⇌CuCl2-，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液_____(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。

②猜想二：________。

设计验证猜想二是否成立的实验方案________。

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