下列物质中晶格能大小比较正确的是
A.BaO>CaO>MgO B.NaF>NaCl>NaBr C.NaI>MgO>BaO D.PbS>ZnS>MgO
高三化学选择题中等难度题
下列物质中晶格能大小比较正确的是
A.BaO>CaO>MgO B.NaF>NaCl>NaBr C.NaI>MgO>BaO D.PbS>ZnS>MgO
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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A. 熔点:NaF>MgF2>AlF3
B. 晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D. 硬度:MgO>CaO>BaO
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离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是
A.NaF>NaCl>NaBr>NaI B.Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D.MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3
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下列说法不正确的是( )
A.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF> NaCl
B.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
C.熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子,比如CO2、BF3、CH4这样的分子
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时,与化学键强弱无关的变化规律是
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.C60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体 D.C60摩尔质量为720
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.金刚石的熔点高于晶体硅
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键强弱无关的变化规律是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低
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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
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下列各组物质的熔点变化规律,与它们的化学键无关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B.Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高
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(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________
A.第一电离能:Cl>S>P>Si
B.共价键的极性:HF>HCl>HBr>HI
C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.热稳定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
(2)FeCl3 中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为_________,其中 Fe 的配位数为___________________
(3)NH4H2PO4 中,电负性最高的元素是________;P的________________杂化轨道与 O的2p轨道形成______键。NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐, 如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 ______________(用 n 代表 P 原子数)。
(4)高温高压下 CO2 的晶体结构与SiO2 相似,该晶体熔点比 SiO2 晶体____________(填“高”或“低”)。硅酸盐和 SiO2 一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元,图中表示一种含 n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构(投影如图),Si 原子的杂化类型为_______________,其化学通式可表示为____________________
(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞结构如图所示(下一页)。Cu2+的配位数为_______________,S2-的配位数为__已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA 为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_________________ g•cm-3(列出计算式)。
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