离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaB...

离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是

A．NaF>NaCl>NaBr>NaI                     B．Na₂O >Na₂S>NaCl>NaI

C．NaCl>CaCl₂>MgCl₂>AlCl₃                  D．MgCO₃> CaCO₃> SrCO₃> BaCO₃

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下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高

B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高

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下列物质中晶格能大小比较正确的是

A．BaO>CaO>MgO     B．NaF>NaCl>NaBr   C．NaI>MgO>BaO     D．PbS>ZnS>MgO

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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

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离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序        （   ）

A．KCl>NaCl>BaO>CaO                     B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KCl                      D．CaO>BaO>KCl>NaCl

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解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱    B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C.C₆₀中虽然没有离子键，但固体为离子晶体    D.C₆₀摩尔质量为720

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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

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用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI

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用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A．NaF               B．NaCl           C．NaBr          D．NaI

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用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A．NaF              B．NaCl              C．NaBr             D．NaI

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