铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7...

铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]2•2H2O等，请回答下列问题：

（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________ 。

（2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：

Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________ 。

②第一步的离子方程式为_____ 。

③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________

（3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

c．2Cr2＋＋4CH3COO−＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O↓

①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。

②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。

③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol•L-1实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　 9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。

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铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：主要反应是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2

Cr2+H2O2Cr+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为：_______；

（2）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至_____；

（3）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_____、________；

（4）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余Cr的氧化物化学式为_____________。

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铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙烧时SiO2也参与反应。

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为_________________；

（2）沉淀2的化学式为__________；

（3）步骤③中CrO42-转化成Cr2O72- ，写出其离子方程式____________________，硫酸能否换成盐酸并说明其理由___________________；

（4）滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为__________________________；

（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________。

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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是

A.K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr³⁺存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D.1mol Cr₂O₇^2－得到6mol电子时，还原产物是Cr³⁺

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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（　　 ）

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D.1 mol得到6 mol电子时，还原产物是Cr3+

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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是                          （    ）

A．K₂Cr₂O₇可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr³⁺存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬

C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D．1mol Cr₂O₇^2－得到6mol电子时，还原产物是Cr³⁺

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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是      （    ）

A．K₂Cr₂O₇可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr³⁺存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬

C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D．1mol Cr₂O₇^2－得到6mol电子时，还原产物是Cr³⁺

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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同

价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋

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铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　 )

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C．人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

D．1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

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铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）溶液配制：称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100ml标准溶液，用蒸馏水完全溶解后，全部转移至_____中，加蒸馏水离刻度线1---2厘米处，改用__________加水至刻度线。

（2）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

___Cr2O72-+___Fe3O4 +__H+ →__Cr3+ +__Fe3+ +__H2O

（3）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极___________，阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________。

（4）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：____________。

（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O　 ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

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