（11分）25℃时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

（11分）25℃时，电离平衡常数：

化学式 CH3COOH H2CO3 HClO

电离平衡常数 1.8×10-5 K1 4.3×10-7 3.0×10-8

K2 5.6×10-11

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa

d.NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:____________________；

A.c（H+） B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）·c（OH-） D. c（OH-）/（H+）

（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________________________________________；

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中

c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填准确数值）

高三化学填空题简单题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

25 ℃时,电离平衡常数:

弱酸的化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

1.8×10-5

3.0×

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的顺序是　　　　　　(填编号)。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　;
A.c(H+)　　　　　　 B.c(H+)/c(CH3COOH)　　　　 C.c(H+)·c(OH-)　　 D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　,
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　　　　　　　　　 ________　　　　　　　　 ________　　 ;
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　(填准确数值)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
25 ℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题：
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)
a．CO32-　 b．ClO-　　 c．CH3COO-　　 d．HCO3-；
(2)下列反应不能发生的是__________
A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________
A．c(CH3COOH)/c(H+)　　 B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)　　 C．c(H+)/ KW　　　 D．c(H+)/c(OH-)
(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

高三化学填空题困难题查看答案及解析
25 ℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H＋)　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)　　　 C．c(H＋)·c(OH－)　　　　 D．c(OH－)/c(H＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　
A．c(H＋)　 B.　　 C．c(H＋)·c(OH－)　 D.
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；
(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
（11分）25℃时，电离平衡常数：
化学式        CH3COOH       H2CO3         HClO
电离平衡常数 1.8×10-5    K1 4.3×10-7    3.0×10-8
K2 5.6×10-11
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa
d.NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:____________________；
A.c（H+）   B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）·c（OH-） D. c（OH-）/（H+）
（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________________________________________；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填准确数值）

高三化学填空题简单题查看答案及解析
25℃时，电离平衡常数：

化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

电离平衡常数 1.8×10^-5 K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11 3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：________；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：________；
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）________醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：________；
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=________．（填准确数值）．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。
a.CO32－　　　　 b.ClO－　　　　 c.CH3COO－　　　　 d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O　　 b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精确数值)。
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10－5

K1　 4.3×10－7

K2　 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka 　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是　　　　　　　（填序号）；
a. CO32-　　　　　　　　　　　 b. ClO-　　　　　　　　 c. CH3COO-　　　　　 d. HCO3－
（3）下列反应不能发生的是　　　　（填序号）
a. CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O　　 b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-　　　　　　　　　　 d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是　　　　（填序号）；
a. 　　　　　　 b. 　　　　　　 c. 　　　　 d.
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是___________________；
（6）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝　　　　 mol·L-1（填精确数值）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

K＝1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K＝3.0×10－8

回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na2CO3　 b．NaClO
c．CH3COONa　 d．NaHCO3
（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H＋）　　　　　　　　　　 B．c（CH3COO－）
C．c（H＋）·c（OH－）　　　　　 D．
（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。
（4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

4.7×10-8

1.8×10-5

Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8

(1) 25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=___________
(3)常温下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
①在滴定的实验过程中，不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶　 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
②到达滴定终点的标志是：___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________ c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“”或“”，下同)；点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______________
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_______mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析