25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电...

25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

回答下列问题。

（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。

a．Na2CO3　 b．NaClO

c．CH3COONa　 d．NaHCO3

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。

A．c（H＋） 　　　　　　　　　　 B．c（CH3COO－）

C．c（H＋）·c（OH－）　 　　　　 D．

（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

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25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：

下列叙述正确的是

A. HClO的漂白性是因为酸性很弱

B. 相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大

C. 反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生

D. 稀释醋酸溶液，则的数值随水量的增加而增大

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25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。

a.CO32－　　　　 b.ClO－　　　　 c.CH3COO－　　　　 d.HCO3－

（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O　　 b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精确数值)。

（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

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25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka 　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是　　　　　　　 （填序号）；

a. CO32-　　　　 　　　　　　　 b. ClO-　　　　 　　　　 c. CH3COO-　　　　 　 d. HCO3－

（3）下列反应不能发生的是　　　　 （填序号）

a. CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O　　 b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-　　　　　　　　　　 d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是　　　　 （填序号）；

a. 　　　　　　 b. 　　　　　　 c. 　　　　 d.

（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是___________________；

（6）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝　　　　 mol·L-1（填精确数值）。

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25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

A．c(H＋)　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)　　　 C．c(H＋)·c(OH－)　　　　 D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

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25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　

A．c(H＋)　     B.　　 C．c(H＋)·c(OH－)　     D.

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

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（11分）25℃时，电离平衡常数：

化学式        CH3COOH       H2CO3         HClO

电离平衡常数  1.8×10-5    K1 4.3×10-7    3.0×10-8

K2 5.6×10-11

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa

d.NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:____________________；

A.c（H+）   B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）·c（OH-）  D. c（OH-）/（H+）

（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________________________________________；

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中

c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填准确数值）

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO

d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　(用字母表示)。

(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　(填序号)。

A.c(H+)    B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。

(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　。

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