(8分)氨气具有广泛的用途。
(1)工业上合成氨反应的化学方程式是 。
(2)实验室常用如上图所示装置制取并收集氨气。
① 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。
② 图中方框内收集氨气的装置可选用 (填字母序号)。
③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。
(3)工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。
高一化学实验题困难题
(8分)氨气具有广泛的用途。
(1)工业上合成氨反应的化学方程式是 。
(2)实验室常用如上图所示装置制取并收集氨气。
① 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。
② 图中方框内收集氨气的装置可选用 (填字母序号)。
③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。
(3)工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。
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氨气具有广泛的用途。
(1)工业上合成氨反应的化学方程式是________。
(2)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式是 。
②图中方框内收集氨气的装置可选用(填字母序号)。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是________。
(3)工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是。
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酯类是工业上重要的有机原料,具有广泛用途。
乙酸苯甲酯()对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下:
(1)B中含氧官能团的名称是 ;
反应③的类型是 ,①的化学方程式是 。
(2)下列物质中能与A的水溶液反应的是 。
a.CaCO3 b.NaOH c.CuSO4 d.NaCl
(3)下列物质中与甲苯互为同系物的是 。
a. b. c. d.
(4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是_____(填序号)。
a.乙醇制取乙醛 b.甲苯制备 c.2CH3CHO+O22A
(5)苯甲酸苯甲酯可用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂,还可用作塑料、涂料的增
塑剂。工业上常用苯甲酸钠与氯甲基苯( ))在催化剂作用下反应制备。
已知:
流程图示例如下:
设计以甲苯为原料(无机试剂任选)合成苯甲酸苯甲酯的流程图 。
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(10分)酯类是工业上重要的有机原料,具有广泛用途。
下图是乙酸乙酯的合成路线图,已知A能与银氨溶液反应析出银镜,B的水溶液可以溶解CaCO3,E可作果实催熟剂。
请完成下列问题:
(1)A的名称是 ;B中所含的官能团是 ;反应③的反应类型是 ;反应④的反应类型是 。
(2)A的结构简式为 ;E的结构简式为 。
(3)请写出反应①、④的化学方程式:
① ;
④ 。
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(12分)酯类是工业上重要的有机原料,具有广泛用途。
下图是乙酸乙酯的合成路线图,已知A能与银氨溶液反应析出银镜,B的水溶液可以溶解CaCO3,E可作果实催熟剂。
请完成下列问题:
(1)A的名称是________;B中所含的官能团是________;反应③的类型是________;反应④的类型是________。
(2)A的结构简式为________;E的结构简式为________。
(3)请写出反应③、④的化学方程式:③________;④________。
(4)请写出CH3COOCH2CH3的酯类物质的同分异构体的结构简式(写两种即可)________。
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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=–41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H= _____________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相同
D.容器内气体浓度c(N2):c(H2):c (NH3)=1:3:2
②P1_____P2 (填“>” “<”“=”或“不确定”,下同);反应的平衡常数:C点______B点_______D点。
③C点的转化率为________;在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
(3)已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。
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合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
(1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。
②试管中反应的化学方程式是____________________。
③为吸收多余的氨气,烧杯中的试剂是__________________。
(2)氨有很多重要性质。
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色,其原因是_______________________________。
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如出现白烟,说明有氯气泄露,同时还有一种相对分子质量为28的气体生成,该反应的化学方程式是__________________________。
(3)写出氨的两种用途__________________________________。
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硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。
(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为:SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑。该反应中,被还原的元素是___,还原剂是___(填化学式),若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。
(2)由粗硅制纯硅的过程为:
Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4);
Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。
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肼(N2H4)具有强还原性,可用作火箭燃料、抗氧剂等。
(1)肼可以由氨气反应制得,已知部分化学键键能如下表所示:
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c |
工业上合成氨的反应 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=_____kJ·mol-1.
(2)肼—空气燃料电池是一种环保型燃料电池,结构如图 1 所示
①肼—空气燃料电池的负极反应式为_____
②全钒液流可充电电池结构如图 2 所示,将肼—空气燃料电池的 A 极与全钒液流可充电电池的 C 极相连,B 极与 D 极相连,写出阴极的电极反应____
(3)肼可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比,肼的优点是_____
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