硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。
(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为:SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑。该反应中,被还原的元素是___,还原剂是___(填化学式),若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。
(2)由粗硅制纯硅的过程为:
Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4);
Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。
高一化学填空题简单题
硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。
(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为:SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑。该反应中,被还原的元素是___,还原剂是___(填化学式),若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。
(2)由粗硅制纯硅的过程为:
Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4);
Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。
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关于硅及其化合物的叙述中,错误的是( )
A.硅是良好的半导体材料
B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2CSi+2CO↑
D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
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铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式 ;
(2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因 。
(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式
(4)已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:
Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+
(5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g该合 金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为 (填化学式)。
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铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式 ;
(2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因 。
(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式_________________。
(4)已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:
______Cu2S + ______HNO3______CuSO4 + ______Cu(NO3)2+ ______NO↑+ ____ _______
(5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为 (填化学式)。
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铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)航母升降机可用铝镁合金制造,销镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜,发生反应的化学方程式为________。
(2)实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝,如按Al→Al3+→Al(OH)3流程制备,使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水,不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式________。
(3)氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种,选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是________,________。
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铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)航母升降机可用铝镁合金制造,铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜,发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝,如按Al→Al3+→Al(OH)3流程制备,使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水,不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式___________________________________________________________。
(3)氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种,选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_____________________________________________。
(4)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________;同温同压下,在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为________。
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铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ.实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:Cu CuSO4
乙:Cu CuOCuSO4
(1)从绿色化学的角度分析, 同学的方案更合理,原因是 。
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择 装置(填字母序号)。
(3)请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式: 。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO,探究过程如下:
提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;
假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,得溶液X,取一定量X于试管中,向其中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是 色。
(2)若假设2成立,则实验现象是 。如何检验溶液X中含Fe2+离子? 。
(3)若假设3成立,需继续向X溶液加入足量铁粉,则实验现象是 。
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(10分)漂白粉在生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
(1)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式________
________其成分是________有效成分是________(填名称)
(2)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是 ( )
A.转变为较HClO稳定且易储运的物质
B.转变为更易溶于水的物质
C.提高氯气原利用率
D.增强漂白能力
(3)瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因:
①________
②________
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铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题:
(1)常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________(写化学式)。将少量该氧化物溶于稀盐酸中,并滴加几滴KSCN溶液,再加入过量的铁粉,振荡,这时看到的现象是_______________。
(2)“铝粉”的俗称为“银粉”,皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻,遇明火即炸,写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。
(3)硅的原子结构示意图为____________,水玻璃可用作木材防火剂,其主要成分是(写化学式)________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下,二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷(一种新型无机非金属材料,具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性)和另一种气体化合物,该反应的化学方程式为______________________。
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硅是人类文明发展的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)工业生产粗硅的反应有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1,则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。
(2)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:
①若反应I为 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,则反应II的化学方程式为 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质,写出该反应的化学方程式: 。
③设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCl的利用率为90%,反应II中H2的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。
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