ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题:
(1)工业废水的处理:某实验兴趣小组通过下图装置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2,并用它来处理含Mn2+的工业废水。
①A装置的名称是 ,C装置的作用为 .
②B中反应产物有ClO2、CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。(已知Mn2+转化为MnO2)
(2)ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)
①滴定终点的判断依据是 。
②原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
高三化学实验题困难题
ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题:
(1)工业废水的处理:某实验兴趣小组通过下图装置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2,并用它来处理含Mn2+的工业废水。
①A 装置的名称是______________,C装置的作用为__________________。
②B 中反应产物有ClO2、CO2等,请写出该反应的化学方程式:___________________。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式__________________。 (已知Mn2+转化为MnO2)
(2)ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL 试样: 量取V1mL 试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI 晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定终点的判断依据是___________________。
②原ClO2溶液的浓度为_______________g/ L (用步骤中的字母代数式表示)。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响” )
高三化学实验题困难题查看答案及解析
ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题:
(1)工业废水的处理:某实验兴趣小组通过下图装置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2,并用它来处理含Mn2+的工业废水。
①A装置的名称是 ,C装置的作用为 .
②B中反应产物有ClO2、CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。(已知Mn2+转化为MnO2)
(2)ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)
①滴定终点的判断依据是 。
②原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题:
(1)工业废水的处理:
某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2,并用它来处理Wg某T业废水(含Mn2+、CN-等)。
已知:i.ClO2为黄绿色气体,极易溶于水,沸点11℃;
ii.ClO2易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低;
iii.某T业废水处理过程中Mn2+转化为MnO2、CN-转化为对大气无污染的气体;
iv.装置B中发生的反应为:H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C1O2+H2O.
①A装置的名称是 ,C装置的作用为 。
②用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是 。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。
④E装置中盛放的试剂可选用 (填标号)。
a.CCl4 b.H2O c.稀盐酸 d.NaOH溶液
(2)废水中CN-含量的测定:
另取工业废水W g于锥形瓶中,加入10 mL0.10 mol/L的硫酸溶液,用0.020 0 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25. 00 mL。在此过程中:
①使用棕色滴定管的原因是 ,滴定终点的判断依据是________________。
②W g 工业废水中CN-的含量为 mol。
③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗,则测定结果将 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某工业废水中含有的 Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染,在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂,某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2,并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN﹣。
已知:i.ClO2 为黄绿色气体,极易溶于水,沸点 11℃;
ii.ClO2 易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低;
iii.某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体;
iv.装置 B 中发生的反应为:H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)B 装置的名称是_____,C 装置的作用为_____。
(2)用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。
(3)写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。
(4)ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐(ClO2 )。下列试剂中,可将 ClO2 转化为 Cl
的是_____。(填字母序号)。
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2
(5)在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定:取工业废水Wg于锥形瓶中,加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液,用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定,当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。
在此过程中:
①实验中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定终点的判断依据是_____。
②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。
③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗,则测定结果将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
某工业废水中含有的 Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染,在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂,某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2,并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN﹣。
已知:i.ClO2 为黄绿色气体,极易溶于水,沸点 11℃;
ii.ClO2 易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低;
iii.某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体;
iv.装置 B 中发生的反应为:H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)B 装置的名称是_____,C 装置的作用为_____。
(2)用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。
(3)写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。
(4)ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐(ClO2 )。下列试剂中,可将 ClO2 转化为 Cl
的是_____。(填字母序号)。
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2
(5)在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定:取工业废水Wg于锥形瓶中,加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液,用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定,当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。
在此过程中:
①实验中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定终点的判断依据是_____。
②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。
③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗,则测定结果将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。ClO2易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低。某化学小组用如图所示装置制备ClO2并处理废水。回答下列问题:
(1)仪器A的作用是__________,C装置的作用为__________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。选用以上试剂制备ClO2的优点是______________________________。
(3)ClO2可与工业废水中CN-反应生成对大气无污染的气体,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(4)有同学认为装置B反应后的溶液中可能存在Cl-,请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。
(5)二氧化氯也可采用电解法生产:4ClO3-+2H2O4ClO2↑+O2↑+4OH-,写出电解过程中阴极反应方程式为__________________________________________。
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ClO2是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂,在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2有多种制备方法。
I.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、_________。
(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是___________。
II.我国的科学家经过科学探索,发现一种ClO2的制备方法,该方法安全性好,没有产生毒副产品。将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内,即生成ClO2。
(3)化学反应方程式为:___________。
III.以过氧化氢作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,并将制得的ClO2处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
(4)反应容器B应置于30℃左右的水浴中,目的是_________。
(5)通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出,还有____________。
(6)ClO2处理含CN-废水的离子方程式为______。装置D的作用是____________。
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ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂,使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究,请回答以下问题:
(1)用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2,该反应的离子方程式为______。
(2)如图A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液,常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2,若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝,_____(填“能”或“不能”) 说明在仪器A中ClO2被完全吸收。
(3)已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍,则ClO2在将含氰废液中的CN-氧化成CO2和N2的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(4)由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2,此时C的作用是_____。已知ClO2能被多种稳定剂所吸收,若将ClO2用于果蔬保鲜,图中吸收效果较好的稳定剂是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是______。
(5)ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯[c(Cl-)]来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,当出现砖红色沉淀时,即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl-)降为1.0×10-5 mol/L,则此时溶液中c(CrO42-)应不超过______mol/L。[Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]。
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二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2(此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应)。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是________。
(2)欲选择上图中的装置收集ClO2,其连接顺序为a→_________________________(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)装置C的作用是_________,装置E中反应的离子方程式为________________________。
(4)处理含硫(Na2S)碱性废水时,ClO2与Na2S反应(S2-被氧化为SO42-)的离子方程式为__________;处理含硫碱性废水时,相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是__________________________。
(5)ClO2很不稳定,需现用现配,为测定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验:
步骤1:准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2:用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0,再加入足量KI晶体,静置片刻。
步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时,消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。
(已知:2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-)
①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。
②原溶液中ClO2的含量为____________(用含c、V1、V2的代数式表示)g·L-1。
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二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2(此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应)。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是__________________________。
(2)欲选择上图中的装置收集ClO2,其连接顺序为a→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)装置C的作用是_________,装置E中反应的离子方程式为__________________________________。
(4)处理含硫(Na2S)碱性废水时,ClO2与Na2S反应(S2-被氧化为SO42-)的离子方程式为_________________;处理含硫碱性废水时,相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是______________________________。
(5)ClO2很不稳定,需现用现配,为测定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验:
步骤1:准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2:用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0,再加入足量KI晶体,静置片刻。
步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时,消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。
(已知:2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-)原溶液中ClO2的含量为____________(用含c、V1、V2的代数式表示)g·L-1。
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