ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：（1）工业废水的处理：某实...

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ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：

（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。

①A 装置的名称是______________，C装置的作用为__________________。

②B 中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：___________________。

③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式__________________。 (已知Mn2+转化为MnO2)

（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL 试样：量取V1mL 试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①滴定终点的判断依据是___________________。

②原ClO2溶液的浓度为_______________g/ L (用步骤中的字母代数式表示)。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响” )

高三化学实验题困难题

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ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：
（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。
①A 装置的名称是______________，C装置的作用为__________________。
②B 中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：___________________。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式__________________。 (已知Mn2+转化为MnO2)
（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL 试样：量取V1mL 试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定终点的判断依据是___________________。
②原ClO2溶液的浓度为_______________g/ L (用步骤中的字母代数式表示)。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响” )

高三化学实验题困难题查看答案及解析
ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：
（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。
①A装置的名称是　　　　　　　　，C装置的作用为　　　　　　　　．
②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式　　　　　　　　。（已知Mn2+转化为MnO2）
（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定终点的判断依据是　　　　　　　　　　。
②原ClO2溶液的浓度为　　　　　　　　　　　 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：
（1）工业废水的处理：
某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2，并用它来处理Wg某T业废水（含Mn2+、CN-等）。
已知：i．ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；
ii．ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；
iii．某T业废水处理过程中Mn2+转化为MnO2、CN－转化为对大气无污染的气体；
iv．装置B中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C1O2+H2O.
①A装置的名称是　　　　　　　　，C装置的作用为　　　　　　　　　。
②用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是　　　　　　　　　　　。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式　　　　　　　　　　　。
④E装置中盛放的试剂可选用　　　　　　　　　（填标号）。
a．CCl4　　　　 b．H2O 　　 c．稀盐酸　　　 d．NaOH溶液
（2）废水中CN-含量的测定：
另取工业废水W g于锥形瓶中，加入10 mL0.10 mol／L的硫酸溶液，用0.020 0 mol／L的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25. 00 mL。在此过程中：
①使用棕色滴定管的原因是　　　　　　　　，滴定终点的判断依据是________________。
②W g 工业废水中CN-的含量为　　　　　　 mol。
③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将　　　（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
某工业废水中含有的 Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2，并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN﹣。
已知：i．ClO2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃；
ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；
iii．某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；
iv．装置 B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
请回答下列问题：
（1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。
（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。
（3）写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。
（4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2 ）。下列试剂中，可将 ClO2 转化为 Cl
的是_____。（填字母序号）。
a．FeSO4 　 b．O3　 c．KMnO4　　 d．SO2
（5）在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。
在此过程中：
①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。
②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。
③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
某工业废水中含有的 Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2，并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN﹣。
已知：i．ClO2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃；
ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；
iii．某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；
iv．装置 B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
请回答下列问题：
（1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。
（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。
（3）写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。
（4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2 ）。下列试剂中，可将 ClO2 转化为 Cl
的是_____。（填字母序号）。
a．FeSO4 　 b．O3　 c．KMnO4　　 d．SO2
（5）在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。
在此过程中：
①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。
②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。
③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低。某化学小组用如图所示装置制备ClO2并处理废水。回答下列问题：
(1)仪器A的作用是__________，C装置的作用为__________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。选用以上试剂制备ClO2的优点是______________________________。
(3)ClO2可与工业废水中CN－反应生成对大气无污染的气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(4)有同学认为装置B反应后的溶液中可能存在Cl－，请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。
(5)二氧化氯也可采用电解法生产：4ClO3－＋2H2O4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，写出电解过程中阴极反应方程式为__________________________________________。

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ClO2是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂，在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2有多种制备方法。
I.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_________。
(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是___________。
II.我国的科学家经过科学探索，发现一种ClO2的制备方法，该方法安全性好，没有产生毒副产品。将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内，即生成ClO2。
(3)化学反应方程式为：___________。
III.以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
(4)反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是_________。
(5)通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有____________。
(6)ClO2处理含CN-废水的离子方程式为______。装置D的作用是____________。

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ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究，请回答以下问题：
(1)用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2，该反应的离子方程式为______。
(2)如图A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝，_____(填“能”或“不能”) 说明在仪器A中ClO2被完全吸收。
(3)已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍，则ClO2在将含氰废液中的CN－氧化成CO2和N2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(4)由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2，此时C的作用是_____。已知ClO2能被多种稳定剂所吸收，若将ClO2用于果蔬保鲜，图中吸收效果较好的稳定剂是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。
(5)ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯［c(Cl-)］来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，当出现砖红色沉淀时，即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl-)降为1.0×10-5 mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)应不超过______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。

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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。
（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是__________________________。
（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。
（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）
①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。
②原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。

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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________________________。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为__________________________________。
（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为_________________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是______________________________。
（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。
（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。

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