苄叉二氯沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。 回答下列问...

苄叉二氯沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。

回答下列问题：

（1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为________；

（2）图中装置A的作用是 　　　　　　　　　　　 ；装置B的作用是____；装置D的作用是　　　　　　　　　 ；

（3）仪器X的名称为 　　 ，冷凝水从 　　 (填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与C12反应生成苄叉二氯的化学方程式为

（4）最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用右图中的 　　　　　　　　 （填字母）。

（5）若实验前甲苯的质量为46 g，最后苄叉二氯的质量也是46 g，则该实验的产率为

（6）设计实验证明溶液m中含有ClO-：

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苄叉二氯（，沸点为206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图1所示。

回答下列问题：

（1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____。

（2）图1中装置A的作用是___，装置B的作用是___，装置D的作用是____。

（3）仪器X的名称为___，冷凝水从__(填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为__。

（4）最后蒸馏收集204℃～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用图2中的___(填字母)。

（5）若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为：____(保留3位有效数字)。

（6）设计实验证明溶液m中含有ClO-：____。

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氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。

回答下列问题：

（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是　　　　　　　　 。冷凝管中冷水应从　　　　　　　　 （填“a”或“b”）　　 　　　　 处通入。

（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①对C加热的方法是　　　　 　　 （填序号）

酒精灯加热　　　 b.油浴加热　　　　 c.水浴加热

②D出口的气体成分有HCl、　　 　　　　 　　 和　　　　 　　 　　 。

（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：　　　　　　　　　　 　　 ；　　　　　　 　　　　　 （写两个即可）。

（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是　　　　　　　 。

（5）工业生产中苯的流失情况如下：

则1t苯可制得成品为　　　　　　 　 　　 t（只要求列式）。

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间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。

其实验室制备步骤如下：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）

（1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；

（2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；

（3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；

（4）水浴加热的优点是__________________________；

（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；

（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。

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丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一种重要的有机合成中间体，沸点为80.5℃。某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

回答下列问题：

I.丙烯酸甲酯的制备与提纯

步骤1：将10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

步骤2：充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性，分离出有机相。

步骤3：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙烯酸甲酯。

(1)步骤1装置如图1所示(加热和夹持装置已略去)。三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为___，本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___。

(2)仪器b的作用为___。

(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

(4)实验室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃仪器是___。

(5)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)如图2所示。将步骤3(蒸馏)的操作补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___，弃去前馏分，收集80.5℃的馏分。

II.丙烯酸甲酯含量的测定

步骤1：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。

步骤2：用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L-1的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。

(6)本次酯化反应丙烯酸的转化率为___。

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三氯化磷是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的制取，装置如图所示。

已知：的熔点为，沸点为，易被氧化，遇水易水解，与反应生成。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)仪器b的名称是___________，装置B中所装试剂名称是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。

(3)实验时，检查装置气密性后，向装置C的曲颈瓶中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的，一段时间后，关闭K，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通入干燥的作用是___________。不能用代替，理由是___________。

(4)装置D的作用是___________。

(5)水解得到亚磷酸，二元弱酸，写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式：___________。

(6)经分析，产品中含有少量，某同学设计如下实验测定的纯度：取产品于锥形瓶中，加入过量稀硝酸，振荡充分反应，然后加入足量的硝酸银溶液，完全反应后过滤，滤渣经干燥后称量得。则该产品中的质量分数为___________保留两位有效数字。

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实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

附表 相关物质的沸点(101 kPa)

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO3 溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为____________。

（3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的____________(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是___________________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏（在蒸馏装置上连接真空泵，使系统内压降低，从而使液体化合物在较低温度下沸腾而被蒸出）技术，是为了防止____________。

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实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置主要部分见下图，相关物质的沸点见附表)。

附表相关物质的沸点(101kPa)

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，_________________。

步骤3：有机相用10%NaHCO3溶液洗涤，再加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤；

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中可能的错误有______________，冷凝管进水口是______________；

（2）有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒，那么温度计应移到什么地方使用______________；

（3）步骤2后续操作是_____________；

（4）步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是____________________，加入无水MgSO4固体的作用是______________。

（5）步骤4中采用蒸馏分离，请你预测蒸馏温度应先选择约_______℃，再选择约_______℃。

A．50　　 B．100　　 C．150　　 D．200　　 E．250　　　　 F．300

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[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

附表 相关物质的沸点（101kPa）

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[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

附表　 相关物质的沸点（101kPa）

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