下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象 结 论 A 向盛有2mL 0.1m...

操作和现象

结　 论

A

向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变

Fe(NO3)2与H2SO4不反应

C

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色

CCl4可作为碘的萃取剂

D

测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(NaClO)> pH(CH3COONa)

弱酸的酸性：HClO < CH3COOH

选项

操作和现象

结论

A

向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变

Fe(NO3)2与H2SO4不反应

C

在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色

氯的非金属性比碘强

D

用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)

弱酸的酸性：HClO<CH3COOH

选项

操作和现象

结论

A

向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变

Fe(NO3)2与H2SO4不反应

C

在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色

氯的非金属性比碘强

D

用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)

弱酸的酸性：HClO<CH3COOH

选项

操作

预期现象

实验结论或目的

A

两支试管中先后分别加入2mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.5mol/LH2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分别加入热水与冷水中

放入热水中的试管溶液先变蓝

探究温度对化学反应速率的影响

B

常温下，向浓硫酸中投入铝片

铝片不溶解

常温下，铝不与浓硫酸反应

C

向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气

鲜花未褪色

Cl2没有漂白性

D

向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

先无明显现象，后有白色沉淀生成

溶液中有SO42-

实验操作

现象

结论

A

在2mL.0.2mol/LNaOH溶液中滴几滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色　

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

B

向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液

溶液变成蓝色

还原性:I->Fe2+

C

将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液

溶液未变红

熔融物中不含有+3价铁

D

将Fe2O3与浓盐酸混合加热

有黄绿色气体产生

Fe2O3具有氧化性

选项

实验操作

实验现象

结论

A

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液

开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，

溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

HX酸性比HY强

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

后者较大

证明非金属性

S＞C

序号

操作

现象

解释或结论

A

在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液

溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

B

取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液

溶液变红色

FeSO4部分氧化

C

将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

乙烯具有还原性

D

在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体

有沉淀生成

酸性：H2SO3＞HClO

选项

实验

现象结论

A

向浓度均为 0.1 mol⋅L−1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol⋅L−1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀

能证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

B

向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层

不能区别植物油和矿物油

C

其他条件相同，一只试管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O

可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响

D

常温下，用pH计测定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH

能证明酸性：HA＞H2CO3

实验操作

现象

结论

A

向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·L-1KI溶液

生成黄色沉淀

Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

B

向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

原溶液中一定含有SO42-

C

向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸颜色无明显变化

原溶液中不含NH4+

D

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液未变血红色

原溶液中不含Fe3+

选项

操作

现象

结论

A

向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mL0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液

出现黄色沉淀

常温下，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

C.

向待测液中依次滴入氯水和 KSCN溶液

溶液变为红色

待测溶液中含有 Fe2＋

D

向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液

有白色沉淀生成

[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO32-强