(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 。
②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是 。
(2)①如图所示,上述实验过程中,不会产生气体的是 ;
②写出反应D的化学方程式 。
(3)碘是人体中不可缺少的微量元素,食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ;
②萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) ;
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为:
5KI+KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是 。
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(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 。
②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是 。
(2)①如图所示,上述实验过程中,不会产生气体的是 ;
②写出反应D的化学方程式 。
(3)碘是人体中不可缺少的微量元素,食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ;
②萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) ;
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为:
5KI+KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是 。
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)写出装置A发生反应的离子方程式 。
若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是
(2)①装置B中盛放的试剂名称为 ,现象是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③装置F的作用是 。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号),装置中应放入 (填写试剂或用品名称)。
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计可如下系列实验。
Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_______________________。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:__________________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4 ,若要证明非金属性Cl>S;装置A、B、C中所装药品分别为_______________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为____________。
(4)若要证明非金属性:C>Si,则A中加_________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 ,则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_______________。假设所通气体是过量的)。
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计可如下系列实验。
Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:________________________________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(加热及夹持仪器省略)
(3)实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、 MnO2、CaCO3,若要证明非金属性Cl>S;装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________________________________。
(4)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加_________,B中加Na2CO3,C中加_________ ,则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。
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某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计如下实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________,浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:__________,D:__________.
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________________(用化学方程式表示)。
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br 2 是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的 。
②操作I的名称 ,操作Ⅱ的名称 。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立可观察到的现象为 。
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ,其用于证明该假设成立的方法为 。
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某中学化学兴趣小组学生在学习“含硫化合物的性质和应用”时,进行了如下实验探究:为了验证浓硫酸和碳在加热的情况下反应的生成物,用图Ⅰ装置进行实验。
(1)请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________;
(2)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下图所示中的_________;(填编号)
(3)图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为:足够的_______________,其作用是__________________;
(4)若出现_______________________ 的实验现象,则可以确定存在二氧化碳气体。
(5)现实验小组的同学继续进行实验,他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中,一段时间后,发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中,品红不褪色的原因___________________(用离子反应方程式表示);你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅?_________________。
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某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质,设计了如下图所示的装置进行实验。回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________,写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式________。
(2)E装置中干燥管的作用是____________________________。
(3)实验过程中,观察到B中的现象是_______________,原因是__________________;观察到C瓶中氯水褪色,这是因为SO2具有_______性,反应的离子方程式为__________________。
(4)用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__________________。
(5)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余,原因是___________________。若想使剩余的铜溶解,可再加入___________(填序号)。
①盐酸;②硝酸;③NaNO3固体;④K2SO4固体
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(12分) 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如右图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式________。
(2)①. 装置B中盛放的试剂为________,作用是________ 。
②. 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________
________。
③写出装置G中发生反应的离子方程式________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________和________之间(填两个装置字母序号),装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
(4)丙同学将4.48L氯气(标准状况下测定)通入到足量的石灰乳中,理论上可制得氧化产物质量
________g。
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(12分) 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如右图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式________。
(2)① 装置B中盛放的试剂为________,作用是________ 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________。
③写出装置G中发生反应的离子方程式________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________和________之间(填两个装置字母序号),装置中应放入________
________(填写试剂或用品名称)。
(4)丙同学将4.48L氯气(标准状况下测定)通入到足量的石灰乳中,理论上可制得氧化产物质量________g。
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