原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所...

选做(15分)【化学选修3：物质结构与性质】

原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E＋核外各能层电子均已充满。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　 。(用元素符号表示)

（2）已知YZ2＋　 与XQ2互为等电子体，则l mol YZ2＋　 中含有π键数目为　　　　 。

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是　　　　　　　　　　 。

（4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3，是实验室常用试剂。HYZ3分子中Y的杂化方式为　　　　　　　　　　 ，YZ3—的空间构型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）E原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为　　　　　　　　　 ，Z的阴离子的配位数为　　　　　　　　　　 。

②Z的阴离子的堆积模型为　　　　　　　　 。

A．简单立方　　 　　 　　 B．六方最密　　 　　　 C．面心立方

③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为　　　　　　 g• cm—3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________________________；

（2）已知YZ₂⁺与XQ₂互为等电子体，则1 mol YZ₂⁺中含有π键数目为_______；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是________；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工业除锈剂。H₂X₂Z₄分子中X的杂化方式为________；

（5）E原子的核外电子排布式为________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。

（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　 。

（2）J原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　 。

（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　 。

1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为　　　　　　　　　　　　 。

（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为　　　　 （任写一种）。

（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为　　　　　　 。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。

（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。

（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。

（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。

（4）D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。

（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。

（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为_____pm。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物。

回答下列问题：

（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为________。

（2）W²⁺的核外电子排布式为________。

（3）Z单质能溶于水，水液呈________色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因。

（4）Y、Z元素的第一电离能Y________Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为________。

（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：

2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1

N₂(g)+X₂(g)=2NX(g) △H=189.5kJ·mol^-1

2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g)  △H=—112.97kJ·mol^-1

写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：________。

（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为________个、________个。

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(I)某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为__________________________________

(2)常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol 分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

(3) 分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________

(Ⅱ)化学与生活密切相关。K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O (橙色)＋CH3CH2OHCr3＋(绿色)＋CH3COOH (未配平)

(4)基态Cr 原子的价电子排布图为__________________________________

(5)已知Cr3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因为________________。

(6)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母)；

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　 D．配位键　　 E．范德华力　　 F．氢键

(7)锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。

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[物质结构与性质]

原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素。

（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________(填元素符号)．

（2）J原子的外围电子排布式为_________________；

（3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_________；1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为__________。

（4）X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为__________(填化学式)；

（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为_________________；

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A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是__________________（用元素符号表示）。

（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。

（3）F原子的外围电子排布式为_______________________，

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。

（5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶体的晶胞如图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm-3（列式表示）。

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:

（1）写出D基态原子的价电子排布图__________，F基态原子的外围电子排布式________。

（2）下列说法不正确的是____________(填序号)。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2>CO2

B.第一电离能由小到大的顺序:B

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性:H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F元素位于周期表中_____区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。

（4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为______。

（6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。

（7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为______________。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1） 原子基态时外围电子轨道表示式为______；

（2）由A、B、C形成的离子与互为等电子体，则的结构式为______；

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

②分子中大键可以表示为______；

（4）和D能够形成化合物X，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，晶胞中C原子的配位数为______；列式计算晶体X的密度______。

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