(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、...

（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是________，五种元素原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号回答）。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为________；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是________。

（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是________。

（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有________（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有________（写出所有化合物）。

（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________（写出其中两种物质的化学式）。

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（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是________，五种元素原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号回答）。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为________；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是________。

（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是________。

（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有________（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有________（写出所有化合物）。

（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________（写出其中两种物质的化学式）。

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（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_____________________________________

（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________________

（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________

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（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________

__________________________________________________________________________。

（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________

_________________________________________________________。

（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________________

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(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。

（1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图____________________。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为___。

（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________。

（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。

①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为__________；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为________________________。

②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________。

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是

A．元素X位于第2周期第ⅣA族　

B．元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种

C．单核离子半径大小顺序：X>Y>Z

D．Z的最简单氢化物的稳定性比X的强

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是

A．Y元素位于第2周期　　　　　　　　 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

C．X是ⅤA族元素　　　　　　　　　　　 D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1 mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素形成的简单离子能促进水的电离，下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小顺序为：Z>Y>X

B. X、Y非金属性：X>Y

C. W与Y形成的化合物易溶于水，是强电解质

D. W、Z分别与X都能形成具有强氧化性的化合物

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（15分）

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。

（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为________。A、C形成最简单化合物的空间构型为________。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为________。

（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D₂的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：________。

（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为________。

（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是________（填化学式）。

（5）F₂与FD₂均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F₂和FD₂的物质的量之比为________。

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体。常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(C)>r(B)

B. 1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

D. 元素的非金属性B > C > A

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